水解離子方程式

1.硫化鈉水解

Na₂S+H₂O    NaHS+NaOH

S^2-+H₂O      HS^-+OH^-

2.碳酸鈉溶液呈堿性的原因

Na₂CO₃+H₂O    NaHCO₃+NaOH 

CO₃^2－＋H₂O      HCO₃^-＋OH^－

3.AlCl₃溶液顯酸性的原因

AlCl₃+3H₂O    Al(OH)₃+3HCl

Al³⁺+ 3H₂O     Al(OH)₃+3H⁺

4.NaHS溶液中發(fā)生水解

NaHS+H₂O     H₂S+NaOH

HS^-+H₂O     H₂S+OH^－

5.NH₄Cl

NH₄Cl+H₂O     NH₃.H₂O+HCl

NH₄⁺+H₂O     NH₃.H₂O+H⁺

6.CH₃COONa

CH₃COONa+H₂O    CH₃COOH+NaOH

CH₃COO^-+H₂O     CH₃COOH+OH^-

7.Fe₂(SO₄)₃

Fe₂(SO₄)₃+6H₂O

 2Fe(OH)₃+3H₂SO₄

Fe³⁺+3H₂O      Fe(OH)₃+3H⁺

8.NaF

NaF+H₂O     HF+NaOH

F^-+H₂O     HF+OH^-

9.NaCN

NaCN+H₂O     HCN+NaOH

CN^-+H₂O     HCN+OH^-

10.NaClO

NaClO+H₂O     HClO+NaOH

ClO^-+H₂O     HClO+OH^-

11.CuSO₄

CuSO₄+2H₂O    Cu(OH)₂+H₂SO₄

Cu²⁺+2H₂O    Cu(OH)₂+2H⁺

12.ZnCl₂

ZnCl₂+2H₂O    Zn(OH)₂+2HCl

Zn²⁺+2H₂O    Zn(OH)₂+2H⁺

13.NaHCO₃

NaHCO₃+H₂O     H₂CO₃+NaOH

HCO₃^-+H₂O     H₂CO₃+OH^-

14.Na₃PO₄

Na₃PO₄+H₂O     Na₂HPO₄+NaOH

PO₄^3-+H₂O     HPO₄^-+OH^-

15.Na₂SO₃

Na₂SO₃+H₂O     NaHSO₃+NaOH

SO₃^2-+H₂O     HSO₃^-+OH^-

16.HCOONa

HCOONa+H₂O     HCOOH+NaOH

HCOO^-+H₂O     HCOOH+OH^-

17.Na₂SiO₃

Na₂SiO₃+2H₂O             H₂SiO₃+2NaOH

SiO₃^2-+2H₂O             H₂SiO₃+2OH^-

18.MgCl₂

MgCl₂+2H₂O    Mg(OH)₂+2HCl

Mg²⁺+2H₂O      Mg(OH)₂+2H⁺

（一）不是徹底水解，比單一離子水解要強，用        表示,例：

1．（NH₄）₂CO₃  水解離子方程式為：NH₄⁺+CO₃ ^2- +H₂O     HCO₃^-+NH₃.H₂O

2．CH₃COONH₄水解離子方程式為：CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O     CH₃COOH+NH₃.H₂O

3．NH₄HCO₃水解離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃ ^- +H₂O     H₂CO₃+NH₃.H₂O

(二)徹底水解, 用“=”，例：

1．泡沫滅火器原理：（藥品為Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃）

水解化學方程式為：Al₂(SO₄)₃+6NaHCO₃=2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄+6CO₂↑

水解離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

2．Al³⁺與S^2-[如AlCl₃、Al₂(SO₄)₃、Al（NO₃）₃與Na₂S、K₂S溶液混合。]

水解離子方程式為：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂S↑

3．Al³⁺與CO₃^2－[如AlCl₃、Al₂(SO₄)₃、Al（NO₃）₃與Na₂CO₃、K₂CO₃溶液混合。]

水解離子方程式為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

4．Al³⁺與AlO₂^-[如AlCl₃、Al₂(SO₄)₃、Al（NO₃）₃與NaAlO₂、KAlO₂溶液混合。]

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓

5.Fe³⁺與ClO^-[如FeCl₃、Fe ₂(SO₄)₃、Fe（NO₃）₃與NaClO溶液混合。]

Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O= Fe(OH)₃↓+3HClO

6.Fe³⁺與HCO₃ ^-[如FeCl₃、Fe ₂(SO₄)₃、Fe（NO₃）₃與NaHCO₃ 溶液混合。]

Fe³⁺+3HCO₃ ^-=Fe(OH)₃↓+3CO₂↑