（16分）硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，制備反應(yīng)可表示為：
2Na₂ S +Na₂CO₃ + 4SO₂ 3Na₂S₂O₃ +CO₂。根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，最后洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                                   。
（2）錐形瓶?jī)?nèi)溶液pH小于7時(shí)會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品分解，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要控制錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH。
①反應(yīng)過(guò)程中，錐形瓶中溶液pH將________（填“增大”、“減小”或“保持不變”）。
②測(cè)量錐形瓶中溶液pH時(shí)，用注射器吸取溶液樣品比直接打開(kāi)錐形瓶中瓶塞取樣，除操作簡(jiǎn)便外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是                                     。
③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得溶液pH已接近于7。此時(shí)應(yīng)該進(jìn)行的操作是                。
（3）已知：2Na₂ S₂O₃ +I₂="2NaI+" Na₂ S₄O₆。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后進(jìn)行相關(guān)處理，可即獲得Na₂ S₂O₃ ·5H₂O晶體。為測(cè)量其純度，取晶體樣品mg，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0．010mol/L碘水滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是   。
（4）制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件（溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量），設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)時(shí)亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g，反應(yīng)時(shí)間為30min）：

硫化鈉是由無(wú)水硫酸鈉與炭粉在高溫下反應(yīng)制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

①  Na₂SO₄+ 4C→ Na₂S+ 4CO↑       ②  Na₂SO₄+ 4CO→ Na₂S+ 4CO₂↑

（1）要制取Na₂S 15.6 g，需原料芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）_____________mol。

（2）制得的Na₂S固體中含少量Na₂SO₄、碳粉等雜質(zhì)。稱取該固體0.200 g，加適量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I₂標(biāo)準(zhǔn)液，待反應(yīng)完全后用0.100 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液16.0 mL（已知：滴定時(shí) Na₂S₂O₃轉(zhuǎn)化為Na₂S₄O₆），則該Na₂S的純度為_(kāi)_________。

（3）① 若在反應(yīng)過(guò)程中，產(chǎn)生CO和CO₂混合氣體的體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成Na₂S的物質(zhì)的量（n mol）的范圍是__________< n < ___________；

② 若在上述過(guò)程中生成Na₂S的質(zhì)量為62.4 g，則混合氣體中CO和CO₂的體積比是多少？

（4）硫化鈉晶體（Na₂S·9H₂O）放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na₂SO₃·7H₂O和Na₂SO₄·10H₂O�，F(xiàn)稱取在空氣中已部分氧化的硫化鈉晶體25.76 g溶于水，加入足量用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，過(guò)濾得沉淀5.62 g，放出H₂S氣體1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求原硫化鈉晶體的質(zhì)量。

硫化鈉是由無(wú)水硫酸鈉與炭粉在高溫下反應(yīng)制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
①  Na₂SO₄+ 4C→ Na₂S+ 4CO↑      ②  Na₂SO₄+ 4CO→ Na₂S+ 4CO₂↑
（1）要制取Na₂S 15.6 g，需原料芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）_____________mol。
（2）制得的Na₂S固體中含少量Na₂SO₄、碳粉等雜質(zhì)。稱取該固體0.200 g，加適量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I₂標(biāo)準(zhǔn)液，待反應(yīng)完全后用0.100 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液16.0 mL（已知：滴定時(shí) Na₂S₂O₃轉(zhuǎn)化為Na₂S₄O₆），則該Na₂S的純度為_(kāi)_________。
（3）① 若在反應(yīng)過(guò)程中，產(chǎn)生CO和CO₂混合氣體的體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成Na₂S的物質(zhì)的量（n mol）的范圍是__________< n < ___________；
② 若在上述過(guò)程中生成Na₂S的質(zhì)量為62.4 g，則混合氣體中CO和CO₂的體積比是多少？
（4）硫化鈉晶體（Na₂S·9H₂O）放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na₂SO₃·7H₂O和Na₂SO₄·10H₂O�，F(xiàn)稱取在空氣中已部分氧化的硫化鈉晶體25.76 g溶于水，加入足量用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，過(guò)濾得沉淀5.62 g，放出H₂S氣體1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求原硫化鈉晶體的質(zhì)量。