2．同溫同壓下，等體積的兩容器中分別充滿14N16O和13C16O氣體，下列對(duì)兩容器中氣體判斷不正確的是（　�。�
A．原子數(shù)相同B．中子數(shù)相同C．質(zhì)子數(shù)相同D．氣體質(zhì)量不相同

分析 依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)定律可知：同溫同壓下，等體積的兩容器所盛放的氣體的分子數(shù)相等，結(jié)合14N16O和13C16O所含原子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)判斷．

解答 解：1個(gè)14N16O含有2個(gè)原子，15個(gè)中子，15個(gè)質(zhì)子，1個(gè)13C16O含有2個(gè)原子，15個(gè)中子，14個(gè)質(zhì)子，
依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)定律可知：同溫同壓下，等體積的兩容器所盛放的氣體的分子數(shù)相等，設(shè)14N16O和13C16O物質(zhì)的量都是1mol，則含有原子數(shù)都是2mol，中子數(shù)都是15mol，質(zhì)子數(shù)分別為15mol和14mol，依據(jù)m=nM可知?dú)怏w質(zhì)量分別為30g，29g，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，熟悉阿伏伽德羅常數(shù)定律及物質(zhì)所含原子、中子、質(zhì)子數(shù)目是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．優(yōu)質(zhì)的鋰碘電池可用于心臟起搏器延續(xù)患者的生命，它的正極材料是聚2一乙烯吡啶（簡(jiǎn)寫P2VP）和I2 的復(fù)合物，電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應(yīng)為2Li+P2VP•nI2═P2VP•（n-1）I2+2LiI，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．聚2一乙烯吡啶的復(fù)合物與有機(jī)物性質(zhì)相似，因此聚2一乙烯吡啶的復(fù)合物不會(huì)導(dǎo)電
B．正極的反應(yīng)為P2VP•nI2+2Li++2e-═P2VP•（n-1）I2+2LiI
C．電池工作時(shí)，碘離子移向P2VP一極
D．該電池所產(chǎn)生的電壓低，使用壽命比較短

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol/L的無(wú)色溶液中，一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、HCO3-、SO42-B．K+、Cu2+、Cl-、NO3-
C．NH4+、Al3+、Br-、SO42-D．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．砹（At）是鹵素中核電荷數(shù)最大的元素，推測(cè)砹或砹的化合物性質(zhì)的敘述中正確的是（　�。�
A．砹為有色固體
B．HAt 很穩(wěn)定
C．AgAt易溶于水
D．砹單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比碘單質(zhì)的熔沸點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色．五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20．W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍．工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞Q＞W(wǎng)
B．Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的化合物
C．X 與W能形成兩種常見(jiàn)的化合物
D．Y單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁與鹽酸反應(yīng)B．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl固體反應(yīng)
C．鹽酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)D．氫氣的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2，有白色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明Na2S03溶液已經(jīng)變質(zhì)
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．等體積、pH都為3的酸HCl和CH3COOH分別與足量的鋅反應(yīng)，放出的氫氣一樣多
D．硫酸鐵可用于凈水，因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子可水解生成Fe（OH）3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有資料介紹Fe3+在水溶液中通常以水合離子形式存在，[Fe（H2O）6]3+幾乎無(wú)色．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)室Fe（NO3）3和FeCl3溶液呈黃色的原因產(chǎn)生了疑問(wèn)，進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：
①[Fe（H2O）6]3++H2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黃色）+nH3O+（n=1～6）；
②[FeCl4（H2O）2]-為黃色．
他們進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】（圖1）

（1）你認(rèn)為Fe（NO3）3溶液呈黃色的原因是[Fe（H2O）6]3+水解產(chǎn)生了[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n．
（2）你認(rèn)為FeCl3溶液呈黃色主要是含有[FeCl4（H2O）2]-微粒，理由：試管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液仍呈黃色．
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】
已知透光率越大，溶液顏色越淺．用色度計(jì)分別測(cè)定0.5mol•L-1 Fe（NO3）3和FeCl3溶液在不同溫度下的透光率如圖2所示．
（3）隨著溫度升高，F(xiàn)e（NO3）3溶液透光率逐漸減小的原因是溫度升高，導(dǎo)致平衡[Fe（H2O）6]3++nH2O?[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n+nH3O+正向移動(dòng)，[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n濃度增大，溶液顏色加深．
（4）FeCl3溶液透光率隨溫度升高而減小的幅度明顯大于Fe（NO3）3溶液，其原因用離子方程式表示：[Fe（H2O）6]3++4Cl-?[FeCl4（H2O）2]-+4H2O，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
【實(shí)驗(yàn)Ⅲ】
該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)還設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證（4）中結(jié)論．
（5）取試管②中無(wú)色溶液，滴加幾滴B（從下列選項(xiàng)中選擇最佳試劑，填寫字母序號(hào)），通過(guò)現(xiàn)象能證明（4）中結(jié)論正確．
A．Fe（NO3）3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液   D．FeCl3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)
C．煅燒石灰石制生石灰D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合

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