Question

11．一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，0.5mol X和0.5mol Y進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.15mol Z，下列說法正確的是（　�。�

• A． 平衡后充入氦氣，平衡正向移動
• B． 以X濃度變化表示反應(yīng)速率：v（X）=0.001 mol/（L•s）
• C． 平衡后升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• D． 達到平衡時，X與Y 的濃度相等

Answer 1

分析 A、平衡后充入氦氣，體積不變，各組分濃度不變；
B、一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0.5molX和0.5molY進行反應(yīng)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.15molZ，依據(jù)平衡三段式列式計算；
           2X（g）+Y（g）?Z（g）
起始量（mol） 0.5   0.5    0
變化量（mol） 0.3  0.15   0.15
平衡量（mol）0.2    0.35   0.15
據(jù)此分析計算判斷；
C、平衡后升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，即反應(yīng)逆向進行，升高溫度，平衡向著吸熱方向進行；
D、達到平衡時，各組分的濃度不會發(fā)生變化．

解答 解：A、平衡后充入氦氣，體積不變，各組分濃度不變，所以平衡不會發(fā)生移動，故A錯誤；
B、一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0.5molX和0.5molY進行反應(yīng)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.15molZ，依據(jù)平衡三段式列式計算；
             2X（g）+Y（g）?Z（g）
起始量（mol） 0.5    0.5     0
變化量（mol） 0.3    0.15   0.15
平衡量（mol） 0.2     0.35   0.15
以X濃度變化表示反應(yīng)速率：v（X）=$\frac{\frac{0.3mol}{5L}}{60s}$=0.001 mol/（L•s），故B正確；
C、平衡后升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，即反應(yīng)逆向進行，升高溫度，平衡向著吸熱方向進行，所以逆向是吸熱的方向，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D、根據(jù)B中數(shù)據(jù)，達到平衡時，各組分的濃度不會發(fā)生變化，X與Y的濃度之比是4：7，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡的計算應(yīng)用，化學(xué)平衡移動原理的分析判斷，掌握平衡影響因素是解題關(guān)鍵，題目難度中等．