下列過程的離子方程式正確的是
A．用燒堿溶液吸收Cl2：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O
B．用飽和Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化鍋垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)
C．實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體：Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓
D．金屬Na與水反應(yīng)：Na +2H+ = H2↑+Na+
AB

試題分析：A、用燒堿溶液吸收Cl2生成鈉鹽和水，鈉鹽都是易溶強(qiáng)電解質(zhì)，所以離子方程式書寫正確；B、用飽和Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化鍋垢中的CaSO4，碳酸鈣的更難溶，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，正確；C、實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體，是用飽和氯化鐵在沸水中的水解，不是用鐵鹽與強(qiáng)堿的反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、電荷不守恒，錯(cuò)誤，答案選AB。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)。其制備過程如下：
①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合； 
②用Na2SO3固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體； 
③在一定溫度下，將足量的SO2氣體通入①的溶液中，即有保險(xiǎn)粉生成，同時(shí)生成一種氣體。
（1）寫出NaOH的電子式          
（2）制備SO2時(shí)所選用的酸，你認(rèn)為下列最適宜選用的是          
A．濃鹽酸B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4
C．稀硝酸D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸
（3）制備保險(xiǎn)粉的化學(xué)方程式可表示為                    
（4）保險(xiǎn)粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72－被轉(zhuǎn)化為Cr3+)，這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol保險(xiǎn)粉，理論上可以除去Cr2O72－的物質(zhì)的量為     mol。
（5）保險(xiǎn)粉不穩(wěn)定，容易分解生成甲、 乙、 丙三種化合物。若將甲、乙兩種物質(zhì)分別配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，則有淡黃色沉淀和氣體丙產(chǎn)生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀鹽酸，有氣體丙產(chǎn)生，但無白色沉淀。
在甲溶液中加入稀硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             
保險(xiǎn)粉分解的化學(xué)方程式為                 
（6）保險(xiǎn)粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：
①2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4
請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)發(fā)生的是②的反應(yīng)。                   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(    )
A．大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32－+ 2H+＝H2O+CO2↑
B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH－NH3↑+H2O
C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知HCO3―+AlO2― +H2O=CO32― +Al(OH)3↓；將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是
A．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)：
B．向一定體積一定物質(zhì)的量濃度的氨水中滴加鹽酸，所得溶液一定存在：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl?)+c(OH?)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L二氧化碳?xì)怏w通入到2L0.15mol?L?1的NaOH溶液中，離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+) > c(CO32?) > c(OH?) >c(HCO3?) > c(H+)
D．pH=8的0．1 mol·L-l CH3COONa溶液中由水電離出的c(OH?)=1.0×10-8mol?L?1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol·L－1H2SO4溶液，下列圖像中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為
A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2＋ClO－＋2OH－=SO42－＋Cl－＋H2O
C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H＋=H2S↑＋Ba2＋
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式表示正確的是（  ）。
A．往FeI2溶液中通入過量氯氣：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋
B．將明礬溶于水中生成膠體：Al3＋＋3H2O??Al(OH)3(膠體)＋3H＋
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鎢是我國豐產(chǎn)元素。自然界中鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：

(1)已知上述轉(zhuǎn)化中，除最后一步外，W的化合價(jià)未發(fā)生變化，則產(chǎn)品C的化學(xué)式為       ；如何將其冶煉成單質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)：         。
根據(jù)金屬的活動(dòng)性不同，金屬的冶煉方法一般有               三種。
(2)寫出第一步轉(zhuǎn)化中“Mn2＋→MnO2”的離子方程式            。
(3)我國鎢化學(xué)研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應(yīng)制得了一種藍(lán)色的、非整比的鎢的氧化物WO(3－x)。這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點(diǎn)。一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價(jià)和正六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢，已知x的值為0.1，則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比為       。

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