物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面反應(yīng)的劃線物質(zhì)中，能在同一反應(yīng)中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（    ）
①3FeO+10HNO₃==3Fe(NO₃)₃+NO↑+5H₂O          ②C+2H₂SO₄(濃)==CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
③8NH₃+3Cl₂==6NH₄Cl+N₂     ④NaH+H₂O==NaOH+H₂↑    ⑤2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑

A．僅有①②

B．僅有①③④⑤

C．僅有①③⑤

D．全部

①A+B^2＋ =A^2＋＋B ， ②D +2H₂O=D(OH)₂ + H₂↑，③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E^2＋+2e^－="E" ，B—2e^－=B^2＋
A．E^2＋>B^2＋>A^2＋>D^2＋                      B．D^2＋>E^2＋>A^2＋>B^2＋
C．D^2＋>B^2＋>A^2＋>E^2＋                      D．A^2＋>B^2＋>D^2＋>E^2＋

航天技術(shù)測得三氧化二碳（C₂O₃）是金星大氣層的成份之一，下列關(guān)于C₂O₃的說法中錯誤的是

A．C2O3與CO2都是碳的氧化物	B．C2O3與CO2都是碳酸的酸酐
C．C2O3與CO都具有還原性	D．C2O3與C的燃燒產(chǎn)物都是CO2

（8分）（1）一個體重50kg的健康人含F(xiàn)e元素約2g。主要以Fe²⁺、Fe³⁺形式存在于人體內(nèi)。Fe²⁺易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)補充含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽（如FeSO₄）。服用Vitc，可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺。
①人體中經(jīng)常進行Fe²⁺Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，在過程A中，F(xiàn)e²⁺做        劑，過程B中Fe³⁺做        劑。
②Vitc使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，Vitc在這一過程中做           ，具有           性。
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明氧化劑、還原劑
①“曾青得鐵化為銅”：                                                       ；
②用CO還原Fe₂O₃煉鐵：                                                    。

下列五個反應(yīng)中氧化劑氧化能力由強到弱的順序為（ ）
①2Fe+3Cl2FeCl
②Fe+2HClFeCl+H↑
③2KMnO+16HCl（濃）2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO
④MnO+4HCl（濃）MnCl+Cl↑+2HO
⑤O+4HCl（濃）2Cl↑+2HO

A．Cl＞MnO＞O＞KMnO＞HCl

B．KMnO＞MnO＞O＞Cl＞HCl

C．KMnO＞O＞MnO＞Cl＞HCl

D．KMnO＞O＞Cl＞MnO＞HCl

有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：①A^2＋＋B===B^2＋＋A、②A^2＋＋C===C^2＋＋A、③B^2＋＋C===C^2＋＋B、④C^2＋＋D===D^2＋＋C。由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是
A．氧化性：A^2＋＞B^2＋＞C^2＋＞D^2＋
B．氧化性：D^2＋＞B^2＋＞C^2＋＞A^2＋
C．還原性：A＞C＞B＞D
D．還原性：A＞B＞C＞D

下列反應(yīng)都有沉淀生成，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是（  ）

A．Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓	B．4Fe(OH)2+O2+2H2O="=" 4Fe(OH)3↓
C．FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KCl	D．CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl

多種氧化劑和多種還原劑共存時，存在“爭先恐后，強者優(yōu)先”現(xiàn)象。請理論預(yù)測，在含有Cu(NO )、Mg(NO)和AgNO的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出來的是（ ）

A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H

（11分）
（1）H₂O₂的水溶液為二元弱酸，科學(xué)家對H₂O₂結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初他們提出了兩種觀點：
a．（式中O→O表示共用電子對由前一個氧原子提供）和 b．H—O—O—H
①請用電子式表示b的結(jié)構(gòu)                                        。
②寫出H₂O₂在水溶液中的電離方程式                                       。
（2）①用單質(zhì)碘和氯酸鉀可以制得碘酸鉀，其中涉及的一個反應(yīng)為：
I₂ + KClO₃ + H₂O → KH(IO₃)₂ + KCl + Cl₂↑．因此有人認為I₂的氧化性強于氯氣，你
      （填“同意”或“不同意”）該觀點，理由是                           。
②用電化學(xué)方法也可以制碘酸鉀．原理是以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，以碘化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，在一定電流和溫度下進行電解（同時不斷攪拌電解質(zhì)溶液）其電解總反應(yīng)式為：試寫出陽極的電極反應(yīng)式                       。

下列排列順序正確的一組是                        （   ）

A．粒子半徑：Fe(OH)3膠粒>I－>Na+>F－	B．氧化性：MnO>Fe3+>Cu2+>Zn2+
C．酸性：H3PO4<H2CO3<H2SiO4<H2SO4	D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3<CaCO3<Al2O3