下列五個反應(yīng)中氧化劑氧化能力由強到弱的順序為（ ）
①2Fe+3Cl2FeCl
②Fe+2HClFeCl+H↑
③2KMnO+16HCl（濃）2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO
④MnO+4HCl（濃）MnCl+Cl↑+2HO
⑤O+4HCl（濃）2Cl↑+2HO
A．Cl＞MnO＞O＞KMnO＞HCl
B．KMnO＞MnO＞O＞Cl＞HCl
C．KMnO＞O＞MnO＞Cl＞HCl
D．KMnO＞O＞Cl＞MnO＞HCl
B
先找出五個反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物再按下面的判定依據(jù)判斷。①氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。②同一還原劑被氧化后的產(chǎn)物化合價越高，則氧化劑的氧化性越強。③氧化產(chǎn)物相同，則越易發(fā)生的反應(yīng)（條件要求越低）其氧化劑氧化能力越強。這五個反應(yīng)中的氧化劑的氧化性KMnO＞MnO＞O＞Cl＞HCl。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中水只表現(xiàn)還原性的是（     ）
A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑B．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
C．2H2O 2H2↑+ O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+ O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,判斷下列物質(zhì)的還原能力由強到弱的順序是（   ）
A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)以下反應(yīng)①Fe+CuCl2══Cu+FeCl2? ②2FeCl3+Cu══2FeCl2+CuCl2，判斷：Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強弱的順序是（  ）
A．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+
C．Cu2+＞Fe2+＞Fe3+D．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O ③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各組中還原性由強到弱的是（　�。�
A．H2S、H2SO3、I-、Br-B．I-、Br-、H2SO3、H2S
C．H2S、I-、Br-、H2SO3D．I-、Br-、H2S、H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO32—== CO2↑＋H2O
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O →2C6H5OH＋CO32—
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32—+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫化鈣中的氫元素為-1價，它可用做生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。該反應(yīng)中，水的作用是.        （    ）
A．溶劑B．還原劑C．氧化劑D．既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上從硒的廢料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸。加入鹽酸共熱，硒酸被轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4==H2SeO3+Cl2+H2O)，再將SO2通入亞硒酸溶液中，單質(zhì)硒即析出。下列敘述正確的是            （   ）
A．H2SeO4的氧化性強于于Cl2B．亞硒酸氧化性強于亞硫酸
C．亞硒酸的還原性強于亞硫酸D．析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的一組是                        （   ）
A．粒子半徑：Fe(OH)3膠粒>I－>Na+>F－B．氧化性：MnO>Fe3+>Cu2+>Zn2+
C．酸性：H3PO4<H2CO3<H2SiO4<H2SO4D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3<CaCO3<Al2O3

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