某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)定其轉(zhuǎn)化率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
參考知識(shí)：NO氣體與FeSO₄溶液反應(yīng)生成可溶性硫酸亞硝基合鐵(Ⅱ)：NO+FeSO₄=Fe(NO)SO₄

試回答下列問(wèn)題：

⑴實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣固體制備氨氣，應(yīng)選用的裝置是      
該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     
實(shí)驗(yàn)室通常用        法收集氨氣，檢驗(yàn)該氣體是否收集滿方法               
⑵裝置③、④若用同一裝置，則該裝置中所盛裝的藥品是       

A．Na2O2

B．濃硫酸

C．P2O5

D．堿石灰

⑶裝置⑥中，粗玻璃管X的作用         ，裝置⑦的作用           
⑷裝置⑥的廣口瓶中，除生成Fe(NO)SO₄外，還有白色沉淀生成，寫(xiě)出生成該沉淀的離子方程式                                      
⑸若參加反應(yīng)的NO為2.688L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過(guò)量，最后收集到2.016LN₂，則裝置⑤中NO的轉(zhuǎn)化率為        

有反應(yīng)：4Zn+10 HNO₃(極稀過(guò)量)→ 4Zn(NO₃)₂＋ NH₄NO₃＋3H₂O
（1）反應(yīng)中的還原劑是               ，被還原的元素是          ；
（2）反應(yīng)中HNO₃的作用是　　　　　（填序號(hào)）
a．氧化劑    b．催化劑    c．脫水劑     d.酸
(3) 若有0.１mol NH₄NO₃生成，轉(zhuǎn)移電子　　　　    個(gè)。
（4）若有1mol HNO₃參加反應(yīng)，被還原的HNO₃為         mol。

（10分） (1)用鹽酸檢驗(yàn)牙膏中有無(wú)碳酸鈣的反應(yīng)的離子方程式是____①____，往苯酚溶液中加入幾滴氯化鐵溶液，觀察到的現(xiàn)象是____②____。
(2)將火柴燃燒生成的氣體通入盛有少量高錳酸鉀酸性溶液的試管中，可以觀察到的現(xiàn)象是____③___，說(shuō)明火柴燃燒過(guò)程中有___④____氣體（填名稱或符號(hào)）生成，反應(yīng)中高錳酸鉀是____⑤____(填“氧化劑”、“還原劑”)
(3)往鹽酸酸化的FeCl₂溶液中，加入NaNO₂溶液，除了氣體之外還能夠觀察到的現(xiàn)象是___⑥____，反應(yīng)的離子方程式____⑦___，反應(yīng)中NaNO₂是___⑧___(填“氧化劑”、“還原劑”)。

已知常溫常壓下：① 3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl ，②3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl   
（1）完成并配平反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
③ 3Cl₂+4NH₃→                        
（2）在反應(yīng)③中：還原劑是       ，還原產(chǎn)物是          。
（3）若按③反應(yīng)后產(chǎn)生氣體4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是   mol。

下列復(fù)分解反應(yīng)一定不會(huì)有氣體產(chǎn)生的是

A．鹽與堿在水溶液中反應(yīng)	B．鹽與鹽在水溶液中反應(yīng)
C．酸與堿在水溶液中反應(yīng)	D．鹽與酸在水溶液中反應(yīng)

（10分）已知：
Ⅰ．SO₂通入堿溶液時(shí)：SO₂+2OH^－=SO₃^2－+H₂O ；SO₂（過(guò)量）+OH^－=HSO₃^－
Ⅱ．SO₃^2－與H^＋反應(yīng)生成SO₂：① SO₃^2－+H^＋= HSO₃^－；② HSO₃^－+H^＋ = SO₂↑+H₂O
（1）寫(xiě)出K₂SO₃與足量稀H₂SO₄反應(yīng)制備SO₂的離子方程式：
_________________________________________________________________。
（2）SO₂與KOH溶液反應(yīng)有多種可能，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成可能是（填寫(xiě)化學(xué)式）：
①K₂SO₃；②KHSO₃；③______________ ；④               ；⑤              。
（3）在數(shù)字實(shí)驗(yàn)中用傳感器對(duì)亞硫酸鉀和亞硫酸氫鉀混合物樣品進(jìn)行測(cè)定，分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成溶液，然后用相同濃度的硫酸與之恰好反應(yīng)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
求：該混合物中K₂SO₃與KHSO₃的物質(zhì)的量之比是多少？寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。

下列變化屬于物理變化的是

A．蛋白質(zhì)鹽析

B．煤干餾

C．淀粉在人體內(nèi)消化

D．石油裂解

下列各反應(yīng)過(guò)程中需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A． S → SO2	B． Cu→Cu2+
C． Fe3+→Fe	D． AgNO3→AgCl

實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時(shí)間來(lái)判斷空氣中汞的含量，其反應(yīng)為：4CuI＋Hg＝Cu₂HgI₄＋2Cu。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)     

A．上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價(jià)為＋2

B．上述反應(yīng)中CuI既是氧化劑，又是還原劑

C．上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被氧化

D．上述反應(yīng)中生成64gCu時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

工業(yè)上制取冰晶石(Na₃AlF₆)的化學(xué)方程式如下，
2Al(OH)₃+ 12HF+ 3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+ 3CO₂↑+ 9H₂O，根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的電子式為            ，屬于弱酸的電離方程式                                   。
（2）上述反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是              （選填編號(hào)）。
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（3）上述反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                  。
（4）上述產(chǎn)物當(dāng)中有一個(gè)物質(zhì)比同族元素類似化合物的沸點(diǎn)高很多，寫(xiě)出這個(gè)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_______，其沸點(diǎn)較高的原因是_______________；反應(yīng)物中屬于鹽的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵有________________。（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”或“金屬鍵”）