已知Fe₃O₄可表示成（FeO·Fe₂O₃），水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe²⁺+2S₂O+O₂+4OH^－=Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列說法正確的是（   ）

A．O2和S2O是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑

B．每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

D．若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

（9分）（1）在反應(yīng)K₂Cr₂O₇+14HCl＝2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，  ___元素被氧化，____元素被還原，      是氧化劑；      是還原產(chǎn)物（填相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式）；若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24L Cl₂,則電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是     N_A.
（2）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O₂、MnO₄^－、H₂O 、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂ →O₂。
①寫出該未配平的離子方程式                            。
②如果上述反應(yīng)中有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，則被還原的物質(zhì)為        mol。

(6分)在Cu+2H₂SO₄（濃）==CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中，氧化劑是_______；被氧化的元素是_______，每生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的SO₂，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為       mol。

2010年10月1日下午18時(shí)59分57秒，中國(guó)探月工程先導(dǎo)星“嫦娥二號(hào)”在西昌點(diǎn)火升空，準(zhǔn)確入軌。月球上有著非常豐富的鈦鐵礦(主要成分是FeTiO₃)資源。已知鈦鐵礦與氫氣在1 000 ℃條件下發(fā)生如下反應(yīng)：FeTiO₃＋H₂Fe＋TiO₂＋H₂O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．FeTiO3中Fe顯＋2價(jià)，Ti顯＋4價(jià)	B．TiO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
C．反應(yīng)中生成1 mol鐵將轉(zhuǎn)移3 mol電子	D．FeTiO3在反應(yīng)中作氧化劑

三氟化氮(NF₃)是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH₃＋3F₂===NF₃＋3NH₄F。在潮濕的空氣中，NF₃能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO₃。下列說法正確的是(　　)

A．制取NF3的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1

B．在NF3與H2O的反應(yīng)中，H2O作還原劑

C．若在制取NF3的反應(yīng)中有0.5 mol NH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol

D．NF3在空氣中一旦泄漏，不易于發(fā)現(xiàn)

(8分)以 ①2NaOH+ Cl₂NaCl+NaClO+H₂O ② 2Na + Cl₂2NaCl   
③ 2Fe³⁺ + 2I^–2Fe²⁺ + I₂  ④ 2Fe²⁺ + Br₂2Fe³⁺ + 2Br^–
這四個(gè)反應(yīng)為例，我們來探究氧化還原反應(yīng)。
（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是                                        。
（2）對(duì)于反應(yīng)①，氧化劑是                                  。
（3）對(duì)于反應(yīng)②，Na的化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià)，化合價(jià)升高的原因是                  。
（4）由③、④兩反應(yīng)，可以推斷Fe³⁺、Br₂、I₂的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?u>               。

（8分）在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中，       是氧化劑;         是還原劑；    元素被氧化；    元素被還原；      是氧化產(chǎn)物；       是還原產(chǎn)物；1mol K₂Cr₂O₇反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子為     mol.

亞氨基鋰(Li₂NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li₂NH＋H₂===LiNH₂＋LiH，下列有關(guān)說法正確的是

A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1	B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑
C．儲(chǔ)存1mol H2 時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為2mol	D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同

(9分)現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見的幾種物質(zhì)：①O₂、②Mg、③CO、④WO₃、⑤W、⑥CO₂。請(qǐng)回答下列問題：
⑴①②③④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有______________ (填序號(hào))。
⑵請(qǐng)將③④⑤⑥對(duì)應(yīng)物質(zhì)填入下列橫線上，以組成一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式：   
_________＋_______________＋________
⑶隨著人們環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應(yīng)生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。該反應(yīng)中__________ 是氧化劑。

(12分)⑴鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl₃，而在鹽酸中卻生成淺綠色的FeCl₂溶液。則在Cl₂、Cl^－、H^＋中，具有氧化性的是___________，其中氧化性最強(qiáng)的是_______。
⑵鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性�，F(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)指出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中所分別表現(xiàn)的性質(zhì)：
①Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑     ______________________________
②Fe₂O₃＋6HCl＝2FeCl₃＋2H₂O   ______________________________
③2HClH₂↑＋Cl₂↑           ______________________________
⑶找出⑵小題中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。