已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O+2H2O，下列說法正確的是（   ）
A．O2和S2O是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑
B．每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol
C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
D．若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol
D

試題分析：根據(jù)反應(yīng)可知，O2化合價降低，F(xiàn)e2+、S2O化合價升高，所以氧化劑O2，還原劑Fe2+、S2O。1個Fe3O4生成轉(zhuǎn)移1個電子，1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子。參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol，參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量是5mol。答案選D。
點評：氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移是高考的熱點，經(jīng)常跟阿佛加德羅常數(shù)一起，應(yīng)該重視。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學(xué)實驗興趣小組在“探究溴水與氯化亞鐵溶液反應(yīng)”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。查閱資料顯示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黃色；溴水中含有溴單質(zhì)。
⑴提出問題：溴水能否與氯化亞鐵溶液反應(yīng)
⑵猜想：
甲同學(xué)認為：不能，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含                  （填化學(xué)式，下同）所致
乙同學(xué)認為：能，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含              所致。
⑶設(shè)計實驗并驗證
丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。
除氯化亞鐵溶液和溴水外，還有供選用的試劑：
a、酚酞試液；b、CCl4；c、無水酒精；d、KSCN溶液。
請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號）
 
選用試劑
實驗現(xiàn)象
方案1
 
 
方案2
 
 
⑷結(jié)論：溴水能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                                    
⑸實驗后的思考
該興趣小組在查閱資料同時得知：在溴化亞鐵溶液中通入Cl2，Cl2先將Fe2+完全氧化成Fe3+后，再與 Br-反應(yīng)。根據(jù)上述信息，試回答：
在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有1/2的Br－被氧氣成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氰（CN）2­的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素。（CN）2­和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO；（CN）2­的氧化性比Br2弱，比I2強。
（1）下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是         （填選項標號）。
A．（CN）2­和NaOH溶液反應(yīng)：（CN）2­ + 2OH－= CN－+ CNO－+ H2O
B．MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2 + 4HCN  Mn（CN）2 + （CN）2­↑ + 2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN =" 2KI" + （CN）2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Br－= 2Cl－+ Br2
（2）HCN的電子式為                 。
（3）處理含CN－（其中C為+2價）的工業(yè)廢水常用ClO－氧化，生成的CNO－（其中C為+4價）元素，反應(yīng)的離子方程式如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述化學(xué)方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答：
①方程式中e : f的值為         （填選項標號）。
A．1                 B．1/2            C．2              D．不能確定
②若d=e=1，則b=         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個表述為：   KClO3+   HCl（濃）＝   KCl +   ClO2↑+   Cl2↑+          
(1)請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi)）
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填寫編號）。
①只有還原性        ②還原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________mol.
（4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_______倍。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)以 ①2NaOH+ Cl2NaCl+NaClO+H2O ② 2Na + Cl22NaCl   
③ 2Fe3+ + 2I–2Fe2+ + I2  ④ 2Fe2+ + Br22Fe3+ + 2Br–
這四個反應(yīng)為例，我們來探究氧化還原反應(yīng)。
（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是                                        。
（2）對于反應(yīng)①，氧化劑是                                  。
（3）對于反應(yīng)②，Na的化合價由0價變成+1價，化合價升高的原因是                  。
（4）由③、④兩反應(yīng)，可以推斷Fe3+、Br2、I2的氧化性強弱順序為               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(I)鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，氫氧化鋅溶于氨水可以生成Zn(NH3)42+�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。
（2）寫出可溶性鋁鹽與過量氨水反應(yīng)的離子方程式                             。
試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因                                            。
（II）環(huán)境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有：H2O、Mg、OH、Mg(OH)2、NO、N2，請將各粒子分別填入以下空格內(nèi)（不用配平）。

該反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1. 根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2，回答下列問題。
（1）還原劑是      （填化學(xué)式）。
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為（填整數(shù)比）      。
（3）當生成28g N2時，被氧化的物質(zhì)有      克。
（4）該反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的過程可以表示為Cl2+2e- = 2Cl-（或3Cl2+6e- = 6Cl-），則發(fā)生氧化反應(yīng)的過程可表示為                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
(1）該反應(yīng)中的還原劑是                               。
（2）寫出該反應(yīng)方程式并配平                                  。
（3）如果反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若某反應(yīng)的方程式為：A＋酸===鹽＋水，則A不可能屬于(　　)
A．氧化物B．堿C．單質(zhì)D．電解質(zhì)

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