（1）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：
______Na₂SO₃+______KIO₃+______H₂SO₄--______Na₂SO₄+______K₂SO₄+______I₂+______H₂O
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將化學(xué)計(jì)量數(shù)填入方框中．
②其中氧化劑是______．
③若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘的物質(zhì)的量是______mol
（2）完成表格中的內(nèi)容：

改變的條件	平衡移動(dòng)的方向	平衡移動(dòng)的過程
增大反應(yīng)物的濃度	______	反應(yīng)物的濃度______
減小壓強(qiáng)	______	體系的壓強(qiáng)逐漸______
升高溫度	______	體系的溫度逐漸______
使用合適的催化劑	______	速率______ 達(dá)平衡所需時(shí)間______

（3）勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等）．平衡就向著能夠______的方向移動(dòng)．

已知下列變化過程中，有一個(gè)R_xO₇^2-離子反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)就轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，______R_xO₇^2-+______Fe²⁺+______H⁺=______R³⁺+______Fe³⁺+______H₂O
（1）X值______；
（2）配平上述離子方程式（直接在括號(hào)內(nèi)寫出）．
（3）氧化劑______；還原產(chǎn)物______．

（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
FeSO₄+______→______+______+______+H₂O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______，被還原的元素是______．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑______（填“得到”或“失去”）______mol電子．
（4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
____________+____________→

在離子反應(yīng)：xR²⁺+yH⁺+zO₂=mR³⁺+nH₂O中，化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值可表示為（　�。�

A．2

B．4z

C． y 2

D．y

在2KMnO₄+______HCl═______KC1+______MnC1₂+______Cl₂↑+______H₂O
反應(yīng)中：
（1）配平化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）______元素被氧化，______是氧化劑
（3）用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．
（4）氯氣通入氯化亞鐵溶液中，溶液變成黃色，寫出反應(yīng)的離子方程式______．
（5）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣4.48L，需要消耗高錳酸鉀______mol，過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)______mol．

已知將鹽酸滴入酸性高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有HCl、Cl₂、H₂O、KMnO₄、MnCl₂、KCl六種物質(zhì)：
（1）寫出一個(gè)包含上述六種物質(zhì)的配平的氧化還原反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______．
（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是______，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子數(shù)目為______；生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______．
（3）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色．說出NaBiO₃的一個(gè)性質(zhì)：______．

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)生成綠黃色的易爆物ClO₂，其變化可表述為：
______KClO₃+______HCl（濃）→______KCl+______ClO₂↑+______Cl₂↑+____________
（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式平配平（未知物化學(xué)式和系數(shù)填入橫線里）
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是______
①只有還原性②還原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的______倍．

配平該化學(xué)方程式______K³⁷ClO₃+______H³⁵Cl-______KCl+______Cl₂+______H₂O．
該反應(yīng)中HCl體現(xiàn)了______性，若反應(yīng)中有1.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移生成Cl₂______mol，所得Cl₂的相對(duì)分子質(zhì)量是______（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

過量鐵粉與稀硝酸可以發(fā)生反應(yīng)．
（1）配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式
______Fe+______HNO₃（�。�=______Fe（NO₃）₂+______NO↑+______H₂O
（2）該反應(yīng)中稀硝酸的作用是______；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24LNO氣體時(shí)，有______gFe參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______，有______mol氧化劑被還原．

氧化還原反應(yīng)H₂O₂+H₂CrO₄→Cr（OH）₃+O₂↑+H₂O
（1）配平并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______．
（2）該反應(yīng)中的還原劑是______，被還原的元素______，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)______，還原產(chǎn)物是______；
（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為______．