配平該化學方程式______K37ClO3+______H35Cl-______KCl+______Cl2+______H2O．
該反應中HCl體現(xiàn)了______性，若反應中有1.5mol電子發(fā)生轉移生成Cl2______mol，所得Cl2的相對分子質量是______（保留小數(shù)點后一位）．
KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為0價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高到0，根據(jù)電子守恒及質量守恒定律來配平，所以其方程式為：1K37ClO3+6H35Cl=1KCl+3Cl2 ↑+3H2O，該反應氯化氫中部分氯元素失電子、部分化合價不變，所以氯化氫體現(xiàn)了酸性和還原性，根據(jù)方程式知，轉移5mol電子生成3mol氯氣，所以若反應中有1.5mol電子發(fā)生轉移生成Cl2的物質的量=
1.5mol×3mol
5mol
=0.9mol，其平均摩爾質量=
0.9mol×2×
1
6
(37+35×5)g/mol
0.9mol
=70.7g/mol，所以其平均相對分子質量為70.7，
故答案為：1，6，1，3，3；酸性和還原性；0.9，70.7．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在KI和KIO3混合溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應，生成碘、硫酸鉀和水。此反應中被氧化的碘元素與被還原的碘元素的物質的量比正確的是                            （   ）
A．5∶1B．2∶1C．1∶3D．1∶5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1986年，人們成功的用如下反應制得了氟：
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 
②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4        ③2MnF4=2MnF3+F2↑。下列說法中正確的是
A．反應①、②、③都是氧化還原反應B．反應①H2O2既是還原劑又是氧化劑
C．氧化性：KMnO4＞O2D．每生成1mol F2，上述反應共轉移2mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知氨氣跟氯氣可迅速反應生成氯化銨和氮氣。當轉移的電子總數(shù)為a個時，生成的氮氣的物質的量bmol.

  （1）寫出該反應配平的化學方程式：                                         
  （2）該反應中參加氧化還原反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為            。
  （3）阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對反應Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+3H2O+Zn（NO3）2的下列說法中正確的是（   ）
A．N2只是還原產物，Zn（NO3）2只是氧化產物
B．NH4NO3只是氧化劑，Zn是還原劑
C．反應申生成1 mol N2時共有5 mol電子轉移
D．HNO3在反應中沒有表現(xiàn)出酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．
FeSO4+______→______+______+______+H2O
（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質是______，被還原的元素是______．
（3）反應中1mol氧化劑______（填“得到”或“失去”）______mol電子．
（4）請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：
____________+____________→

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會發(fā)如下反應：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，該反應常用于檢驗Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是______．若反應中有0.1mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑物質的量______mol．
（2）若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有______．
（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4→______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目；
②上述反應中還原產物是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河(湖)水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應
Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是
A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol電子轉移
C．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌
D．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH="-574" kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH="-1" 160 kJ·mol-1
下列說法不正確的是（  ）
A．由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）ΔH="-Q" ，Q>574 kJ·mol-1
B．等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，則反應轉移的電子數(shù)不同
C．若用標準狀況下4．48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173．4 kJ
D．若用標準狀況下4．48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為1．6 mol

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