A裝置中裝有淡黃色的固體，分液漏斗中裝有濃鹽酸，B中盛濃硫酸，C中放有催化劑，D中盛淀粉碘化鉀溶液，E中盛足量的NaOH溶液，F(xiàn)中盛FeSO₄和H₂SO₄混合溶液。      

先打開(kāi)止水夾，通入N₂，待裝置中空氣被趕盡后關(guān)詡止水夾，點(diǎn)燃酒精燈：從分液漏斗放入濃鹽酸，D中溶液迅速變藍(lán)，F(xiàn)中溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色(整個(gè)裝置乖O(shè)₃)。
（1）淡黃色固體所含化學(xué)鍵的名稱為：________；裝有遮黃色的固體儀器的名稱_______。
（2）如何檢查裝置的氣密性___________________________________________________。
（3）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________。
（4）E裝置中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。
（5）如F中仍有，如何檢驗(yàn)含有Fe²⁺____________________________________。

工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al₄C₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH₃在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)。
（1）實(shí)驗(yàn)原理  
①Al₄C₃與硫酸反應(yīng)可生成CH₄；
②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣，請(qǐng)寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式     。
（2）實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示)

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL。
②稱取xg AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞    ，打開(kāi)活塞     ，通過(guò)分液漏斗加入稀硫酸，與燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞    ，打開(kāi)活塞    ，通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量    (填化學(xué)式)，與燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。
④                                                 (填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作)。
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg。
（4）數(shù)據(jù)分析
①AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。
②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)氣體的體積     (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
③Al₄C₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。(該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為V_m)。

過(guò)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂CO₄+4HCl=4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O，商品過(guò)碳酸鈉中一般都含有Na₂CO₃，為了測(cè)定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反應(yīng)，通過(guò)測(cè)量產(chǎn)生的氧氣的體積，可以計(jì)算出過(guò)碳酸鈉的含量。
（1）根據(jù)下圖提供的儀器裝置，組裝一套測(cè)定商品過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)裝置，這些裝置的連接順序是（填接口字母）：                                               。

①           ②      ③       ④         ⑤
（2）裝置④的作用是                                          。
（3）如果實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱取w g樣品和過(guò)量鹽酸反應(yīng)后，測(cè)得氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為V mL，則此樣品的純度為                    。

向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色。據(jù)此對(duì)溴水與乙醛發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型進(jìn)行如下探究，請(qǐng)你完成下列填空：
I．猜測(cè)：
（1）溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；
（2）溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；
（3）溴水與乙醛發(fā)生_______反應(yīng)。
II．設(shè)計(jì)方案并論證：
為探究哪一種猜測(cè)正確,某研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案l：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性。
方案2：測(cè)定反應(yīng)前用于溴水制備的Br₂的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br^-離子的物質(zhì)的量。
（1）方案1是否可行？  _______，理由是__________________________________________
（2）假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前用于溴水制備的Br₂的物質(zhì)的量為a mol 。
若測(cè)得反應(yīng)后n(Br^－) = _______mol，則說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；_；
若測(cè)得反應(yīng)后n(Br^-) = _______mol，則說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；
若測(cè)得反應(yīng)后n(Br^-) = _______mol，則說(shuō)明猜測(cè)(3)正確。
III．實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:某同學(xué)在含0.005molBr₂的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入過(guò)量AgNO₃溶液，得到淡黃色沉淀l.88 g（已知反應(yīng)生成有機(jī)物與AgNO₃不反應(yīng)）。根據(jù)計(jì)算結(jié)果，推知溴水與乙醛反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。
IV．拓展
請(qǐng)你設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn),探究乙醛和乙醇的還原性強(qiáng)弱(填寫下表）。

信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金屬的混合物，設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表

硫酸亞鐵銨(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O是一種淺綠色晶體，在水中的溶解度較小，不溶于乙醇。某實(shí)驗(yàn)小組利用鍍鋅鐵片來(lái)制備硫酸亞鐵銨的過(guò)程如下：

（1）加入鹽酸是為了除去鋅鍍層，判斷鋅鍍層已被除去的現(xiàn)象是      。
（2）A物質(zhì)可以是          （選填序號(hào)）。
a．CuCl₂       b．CuO       c．Cu(NO₃)₂       d．CuSO₄
加入少量A物質(zhì)的目的是                     。
（3）操作Ⅱ的名稱為     。
（4）采用晾干而不用加熱烘干晶體的原因是                     。
（5）工業(yè)上常用K₂Cr₂O₇溶液測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度，反應(yīng)中Cr₂O₇^2—被還原成Cr³⁺。
寫出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K₂Cr₂O₇溶液反應(yīng)的離子方程式               。

綠礬（FeSO₄·7H₂O）可用于色譜分析劑、凈水、照相制版等方面。下面是以鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

己知：在H₂S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)溶液的pH為5.5。
（1）操作Ⅱ中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是：                                
（2）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                      
（3）操作Ⅲ中需要的玻璃儀器是燒杯、                    。
（4）通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn²⁺等雜質(zhì)離子；
②                                            
（5）操作IV的順序依次為：                、冷卻結(jié)晶、                  。
（6）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②                                          。

亞硝酸鹽是一祌常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。為檢測(cè)某食品中亞硝酸鹽含量（通常以1kg樣品中含NaNO₂的質(zhì)量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
(1)無(wú)色氣體B遇空氣顯紅棕色，B的化學(xué)式為_(kāi)______寫出甲方案①中反應(yīng)的離子方程式_______
(2)完成并配平乙方案①中反應(yīng)的離子方程式
MnO₄^-+  NO₂^-+         =   Mn²⁺+   NO₃^-+         ,
(3)乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L(NH₄)2Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液，在已準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量后，還需要的儀器有：量筒、燒杯、_______配制溶液時(shí)，定容的操作方法是______
(4)若取樣品ag，按乙方案進(jìn)行測(cè)定，準(zhǔn)確量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高錳酸鉀溶液（過(guò)童）與溶液A反應(yīng)。反應(yīng)后溶液用0.0010mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色溶液剛好褪去；重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液10.00mL.則1kg樣品中NaNO₂的質(zhì)量為_(kāi)______mg.

過(guò)碳酸鈉（2Na₂CO₃·3H₂O₂）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。利用圖-2裝置制備過(guò)碳酸鈉，在冷水浴中充分反應(yīng)后，按圖-1流程可獲得過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品。


完成下列填空：
（1）恒壓滴液漏斗中支管的作用是             。
（2）制備過(guò)碳酸鈉的關(guān)鍵是                   。
（3）不會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效的物質(zhì)是_______（選填編號(hào)）。
a．Na₂S   b．CH₃COOH   c．NaHCO₃  
過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測(cè)定過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（4）完成實(shí)驗(yàn)步驟：
溶解 → 沉淀反應(yīng) →  ________ → ________ → ________ → ________ 。
（5）寫出沉淀反應(yīng)的離子方程式________________________________________。   
（6）需要直接測(cè)定的物理量有：________________________________（用字母表示并注明其含義）。產(chǎn)品中過(guò)碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：________________。

某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究時(shí)，欲配制1．0molL^-1Ba(OH)₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)₂·8H₂O試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。
為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)₂·8H₂O 部分溶解度數(shù)據(jù)，見(jiàn)下表：