I．下列分子中，屬于非極性分子的是______
A、SO₂        B、BeCl₂     C、BBr₃       D、COCl₂
II．銅（Cu）是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為______．
（2）CuSO₄可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______；CuSO₄粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是______；
（3）SO₄^2-的立體構(gòu)型是______，其中S原子的雜化軌道類型是______；
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為______；該晶體中，粒子之間的作用力是______；
（5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF₂的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為______．

下圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從NaCl晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)圖是（　�。�

A．圖（1）和圖（3）

B．圖（2）和圖（3）

C．圖（1）和圖（4）

D．只有圖（4）

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，五種元素核電荷總數(shù)為42，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是______，C元素在周期表中的位置是______．
（2）C和D的離子中，半徑較小的是______（填離子符號）．
（3）將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（4）C、D、E可組成離子化合物D_xEC₆，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽離子D⁺（用○表示）位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部；陰離子EC₆^x-（用●表示）位于該正方體的頂點和面心．該化合物的化學(xué)式是______．

鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：

化學(xué)鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
鍵能/kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347

（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”）
SiC______Si； SiCl₄______SiO₂
（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si和化合物SiCl₄的熔點高低？______（填“能”或“不能”），原因是______
（3）如圖立方體中心的“?”表示金剛石晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“?”表示出與之緊鄰的碳原子______
（4）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）

高溫

 Si（s）+4HCl（g）計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為______．

碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物，而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛．
（1）C₆₀分子能與F₂發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物為______，C₆₀分子的晶體中，在晶胞的頂點和面心均含有一個C₆₀分子，則一個C₆₀晶胞的質(zhì)量為______．
（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是______．
a．晶體的密度：干冰＞冰           b．晶體的熔點：干冰＞冰
c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰   d．晶體中分子間相互作用力類型相同
（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有______．
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp³雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp²雜化；
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點：金剛石＞石墨       
d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
e．金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力；
f．金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體
（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為______，B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵的數(shù)目比為______，一個晶胞中N原子數(shù)目為______．
（5）C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，金屬銅采用面心立方最密堆積（在晶胞的頂點和面心均含有一個Cu原子），則Cu的晶體中Cu原子的配位數(shù)為______．已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm³，Cu的相對原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)N_A，則Cu的原子半徑為______．

根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中不正確的是（　�。�

A．在NaCl晶體中，距Na+最近的多個Cl-構(gòu)成正八面體

B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+

C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2

D．該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

下列關(guān)于物質(zhì)的說法，正確的是（　�。�

A．H2O分子內(nèi)含有氫鍵，所以水的熔、沸點比H2S高

B．質(zhì)量相等的金剛石和石墨晶體中所含的C-C鍵的數(shù)目之比為：4：3

C．晶體中只要有陽離子一定有陰離子

D．非金屬氧化物都是分子晶體；構(gòu)成分子晶體的粒子一定含有共價鍵

工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品，該方法原料的綜合利用率較高．
（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為______．
（2）TiCl₄在常溫下是一種無色液體，而FeCl₃可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于______晶體．
（3）SO₄^2-和 S₂O₈^2-（過二硫酸根）結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是______．
A．SO₄^2-中存在σ鍵和π鍵且與PO₄^3-離子互為等電子體
B．S₂O₈^2-中存在非極性鍵且有強氧化性
C．S₂O₈^2-比SO₄^2-穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同
（4）KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是______，原因是______．
（5）硫與氯可形成化合物SCl₂，則該分子中硫原子的雜化方式為______，分子的空間構(gòu)型為______．
（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為______．

鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個

B．晶體中Ba2+的配位數(shù)為8

C．晶體的化學(xué)式為Ba2O2

D．該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物

下列關(guān)于晶體說法的正確組合是（　　）
①分子晶體中都存在共價鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤CaTiO₃晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個Ti⁴⁺和12個O^2-緊鄰
⑥60gSi0₂中含Si-O鍵的個數(shù)為2N_A
⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞
⑨124g P₄含有P-P鍵的個數(shù)為4N_A．

A．①②③⑥

B．①②④

C．③⑤⑦

D．③⑤⑧