Question

根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A．在NaCl晶體中，距Na+最近的多個(gè)Cl-構(gòu)成正八面體

B．在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+

C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2

D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

Answer 1

A、在NaCl晶體中，距Na⁺最近的Cl^-有6個(gè)，而每個(gè)Na⁺離子為8個(gè)晶胞共有，則距Na⁺最近的多個(gè)Cl^-構(gòu)成正八面體，故A正確；
B、Ca²⁺位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，晶胞中含有Ca²⁺的個(gè)數(shù)為：8×

1

8

+6×

1

2

=4，故B正確；
C、在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每?jī)蓚�(gè)碳原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，則每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵平均為4×

1

2

=2，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1：2，故C正確；
D、氣態(tài)團(tuán)簇分子不同于晶胞，氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E原子，4個(gè)F原子，則分子式為E₄F₄或F₄E₄，故D錯(cuò)誤．
故選D．