（1）常溫下，將NH₃·H₂O與鹽酸等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）。

電解質(zhì)	電離方程式	電離常數(shù)K	Ksp
H2CO3	H2CO3HCO3－＋H＋ HCO3－CO32－＋H＋	K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11	－
C6H5OH	C6H5OHC6H5O－＋H＋	1.1×10－10	－
H3PO4	H3PO4H2PO4－＋H＋ H2PO4－HPO42－＋H＋ HPO42－PO43－＋H＋	K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－6 K1＝2.20×10－13	－
NH3·H2O	NH3·H2OOH－＋NH4＋	1.76×10－5	－
BaSO4	BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－	－	1.07×10－10

最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣的污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該反應的離子方程式是________。
（2）已知H2SO3的電離常數(shù)為K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的電離常數(shù)為K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，則下列微�？梢源罅抗泊娴氖莀_____（填序號）。
A.CO32－ HSO3－      B. HCO3－   HSO3－    C. SO32－   HCO3－    D. H2SO3   HCO3－
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32－):n(HSO3－)變化關系如下表：

常溫下，有濃度均為1 mol·L^－1的下列4種溶液：
①H₂SO₄溶液   ②NaHCO₃溶液 ③NH₄Cl溶液   ④NaOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的順序是            ，其中由水電離的H^＋濃度最小的是         。（均填序號）
（2）②中各離子濃度由大到小的順序是            ，NaHCO₃的水解平衡常數(shù)K_h＝         mol·L^－1。（已知碳酸的電離常數(shù)K₁＝4×10^－7，K₂＝5.6×10^－11）
（3）向③中通入少量氨氣，此時的值         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積       ④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

科學家利用淡水與海水之間含鹽量的差別發(fā)明了一種新型電池——水電池。
（1）用二氧化錳納米棒作電池正極可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料的　　  　　特性，使之能與鈉離子充分接觸。
（2）水電池總反應可表示為：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，該電池的負極反應式為　　　　　　　　　　　　。水電池工作時，Na^＋不斷向      極方向移動。
（3）水電池生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   。
（4）某溫度下，F(xiàn)e（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關系如右圖。請據(jù)右圖分析：

①該溫度下，溶度積常數(shù)的關系為：K_SP[Fe（OH）₃]    K_SP[Mg（OH）₂]（填“＞”、“＝”或“＜”）；
②如果在新生成的Mg（OH）₂濁液中滴入足量的FeCl₃溶液，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是                                                              。

（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：
①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c(CH₃COOH)   c(NaOH )（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH   7。
②若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為                                   。（2）①現(xiàn)有25℃時等體積、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V₁、V₂、V₃的大小關系是            ；
②另有25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液均呈中性，則V₁、V₂、V₃的大小關系是                  ；③室溫下，若生成同濃度的NaCl與NH₄Cl溶液各1L，則溶液中離子總數(shù)N(NaCl)       N(NH₄Cl)。（填“＜、＝或＞”）

（1）25℃時，濃度為0.1 mol·L^－1的6種溶液：①HCl， ②CH₃OOH， ③Ba(OH)₂，④Na ₂CO₃，⑤KCl，⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的順序為__________________(填寫編號)。
（2）25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10^-5mol/L，則該溫度下CH₃COONa的水解平衡常數(shù)K_h=         mol ·L^-1（保留到小數(shù)點后一位）。
（3）25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈         （填“酸性”，“中性”或“堿性”） ，請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：                                。
（4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，
則溶液中c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH)=      ，m與n的大小關系是ｍ     ｎ（填“ ＞”“＝”或“<”）。
（5）25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7 ，則NH₃·H₂O的電離常數(shù)Ka=              。

某學生用0.10 mol/L標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－�；卮鹨韵聠栴}：
（1）已知常溫下，H₂A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡：
CaA(s)Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq)　ΔH ＞ 0。
①溫度升高時，K_sp________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c (Ca^2＋)________，原因是____   ______________(用文字和離子方程式說明)。
（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO₄溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應的離子方程式______________________。若某CuSO₄溶液中c (Cu^2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，應調(diào)整溶液pH，使之大于________(已知K_sp[Cu(OH)₂]＝2.0×10^－20)。
（3）常溫下，向某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈________性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學認為是配制溶液時所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中電離出的CO₃^2-水解所致，請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法進行評判(包括簡要操作、現(xiàn)象和結(jié)論)_________________ ___________。

某二元酸(化學式用H₂A表示)在水溶液中的電離方程式是：
H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。
試回答下列問題：
（1）Na₂A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_____________________(用離子方程式表示)。
（2）若0.1 mol·L^－1 NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L^－1 H₂A溶液中H^＋的物質(zhì)的量濃度________0.11 mol·L^－1。(填“＞”、“＝”或“<”)
（3）0.1 mol·L^－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___________________。