已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下問題：
（1）已知常溫下，H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH ＞ 0。
①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c (Ca2＋)________，原因是____   ______________(用文字和離子方程式說明)。
（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應的離子方程式______________________。若某CuSO4溶液中c (Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液pH，使之大于________(已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。
（3）常溫下，向某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈________性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學認為是配制溶液時所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中電離出的CO32-水解所致，請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法進行評判(包括簡要操作、現(xiàn)象和結(jié)論)_________________ ___________。

（1）①增大；②增大， 加鹽酸發(fā)生反應：A2－＋H＋HA－，A2－濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動，n(Ca2＋)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2＋)增大；
（2）CaA(s)＋Cu2＋(aq)=Ca2＋(aq)＋CuA(s) （2分）   5（2分）
（3）堿 ， 加入Ba2＋除去碳酸根離子的干擾，結(jié)果溶液仍顯紅色可以證明甲同學的觀點正確，否則就是碳酸根水解的緣故，即乙同學的觀點正確。（其他合理答案也給分）

解析試題分析：（1）已知常溫下，H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH ＞ 0。①該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，Ksp增大；②根據(jù)化學平衡移動原理，滴加少量濃鹽酸，發(fā)生反應：A2－＋H＋HA－，A2－濃度減小，CaA的溶解平衡向右移動，n(Ca2＋)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2＋)增大；（2）CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，發(fā)生復分解反應，生成一種黑色固體物質(zhì)CuA，離子方程式為CaA（s）+Cu2+（aq）?Ca2+（aq）+CuA（s）；如果要生成Cu(OH)2沉淀，則有c（Cu2+）·c2（OH—）＞Ksp[Cu(OH)2] ＝2.0×10－20，c (Cu2＋)＝0.02 mol/L，則c（OH—）＞10－9，應調(diào)整溶液pH，使之大于5；（3）常溫下，向某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈堿性；實驗方案為：加入Ba2＋除去碳酸根離子的干擾，結(jié)果溶液仍顯紅色可以證明甲同學的觀點正確，否則就是碳酸根水解的緣故，即乙同學的觀點正確。
考點：考查電解質(zhì)溶液、沉淀溶解平衡。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

25 ℃時,電離平衡常數(shù):

弱酸的化學式
CH3COOH
HClO
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25 ℃)
1.8×10-5
3.0×
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
 
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì):
a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;
pH由大到小的順序是　　　　　　　　(填編號)。 
(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是　　　　; 
A.c(H+)         B.c(H+)/c(CH3COOH)       C.c(H+)·c(OH-)    D.c(OH-)/c(H+)
(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是　                      　, 
稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H+),理由是　                           ; 

(4)25 ℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　　　　　　　　　(填準確數(shù)值)。 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
表1

表2

請回答下面問題：
(1)CH3COONH4的水溶液呈     (選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是       。溶液中各離子濃度大小關系是                          。
(2)物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某同學用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）制備純凈的CuSO4·5H2O。工藝流程如下
（部分操作和條件略）：
I．取工業(yè)硫酸銅固體，用稀硫酸溶解，過濾。
II．向濾液中滴加H2O2溶液，稍加熱。
III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。
IV．加熱煮沸，過濾，濾液用稀硫酸酸化至pH＝1。
V．蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得晶體。
已知部分陽離子生成氫氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表：

物質(zhì)
Fe(OH)3
Fe (OH)2
Cu(OH)2
開始沉淀時pH
2.7
7.6
4.7
完全沉淀時pH
3.7
9.6
6.7
Ksp
4.0×10–38
8.0×10–16
2.2×10–20
 
（1）II中發(fā)生反應的離子方程式是                                               。
（2）II中將Fe2+氧化為Fe3+的目的是                                             。
（3）用K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）驗證II中Fe2+是否轉(zhuǎn)化完全的現(xiàn)象是                。
（4）III中發(fā)生反應的離子方程式是                                              。
通過計算說明在此條件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全________________________(提示：當溶液中某離子濃度小于1.0×10–5 mol/L時可認為該離子沉淀完全)。
（5）應用化學平衡移動原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0
（1）常溫下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝______mol/L(精確值，要求列式不必化簡)；
（2）下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是          
a．加入少量0.10 mol·L－1稀鹽酸     b．加熱CH3COOH溶液   c．加水稀釋至0.010 mol·L－1  
d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化鈉固體           f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液
（3）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是                （填“圖1”或“圖2”）

（5）常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。
（6）下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關系

①M區(qū)域內(nèi)（陰影部分）任意點c(H＋)______c(OH－)（填“大于”、“小于”或“等于”）
②在T2溫度下，將pH＝9 NaOH溶液與pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為       。（混合后溶液體積的變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列4種溶液：
①H2SO4溶液   ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液   ④NaOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的順序是            ，其中由水電離的H＋濃度最小的是         。（均填序號）
（2）②中各離子濃度由大到小的順序是            ，NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh＝         mol·L－1。（已知碳酸的電離常數(shù)K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）
（3）向③中通入少量氨氣，此時的值         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積       ④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

沉淀溶解平衡也有平衡常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，符號為Ksp，對于某沉淀溶解平衡：
MmAn（s）mMn+（aq） + nAm－（aq），Ksp＝[c（Mn+）]m·[c（Am－）]n。
（1）常溫時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10－5 mol·L－1），則溶液的pH最小為            。
（2）某溫度時，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）2達到飽和，此時溶液的體積約為100 mL，則該溫度下Ca（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp＝       。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）常溫下pH="5" HCl溶液和pH=5的AlCl3溶液中由水電離產(chǎn)生的c (H+) 之比等于          。 
（2）寫出泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應的離子方程式                             。
（3）常溫下將0.01molCH3COONa和0.02mol鹽酸溶于水，配成0.5L混合溶液。溶液中共有            種微粒，各離子濃度從大到小的順序為                           。
（4）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（忽略溶液混合時的體積變化）。

回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為_______酸（填“強”或“弱”） ② K點對應的溶液中c(M+)＋c(MOH)=       mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）25℃時，某NaCl溶液中c(Cl–)＝1×10－4 mol·L–1，則該溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝      
（2）25℃時，將0.1 mol·L–1NaOH溶液與0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化)，求所得溶液的pH＝     。25℃時，pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近             。
（3）25℃時，下列四種溶液中，①pH=0的鹽酸 ②0.1 mol·L–1的鹽酸 ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水電離生成氫離子濃度之比①︰②︰③︰④是：      (填字母)

A．1︰10︰100︰1000B．0︰1︰12︰11
C．14︰13︰12︰11D．14︰13︰2︰3
（4）某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，
①則該溫度下水的Kw＝                 。
②在該溫度下測得某溶液pH＝3，則該溶液中c(H＋)∶c(OH－)＝________。
③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=______________
（5） 純水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1，則此時純水中的c(OH–) =      ；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1，則c(OH–) =     ；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1，則溶液中c(H+)=        。

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