科目： 來源： 題型：單選題
25℃時，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系錯誤的是( )
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)
B．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3）
C．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)
D．pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
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化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HIn(aq)
H＋(aq) ＋ In－(aq)
紅色 黃色
濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液：
①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，
其中能使指示劑顯紅色的是
| A．①④ | B．②⑤⑥ | C．①④⑤ | D．②③⑥ |
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對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是
| A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應產生的H2更多 |
| B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)? |
| C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高 |
| D．溶液中粒子濃度大小關系為： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-) |
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室溫時，0.1 mol·L-1的HA 溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，有關敘述正確的是
| A．原HA溶液中，c(H+)＝c(OH-)+c(A-) |
| B．當?shù)稳肷倭康腘aOH，促進了HA的電離，溶液的pH降低 |
| C．當恰好完全中和時，溶液中c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+) |
| D．當NaOH溶液過量時，可能出現(xiàn)：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) |
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下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是( )
| A．均為0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者 |
| B．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW |
| C．25℃時pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者 |
| D．25℃時，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH< 7 |
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25℃時，某溶液中由水電離產生的c(H+)和c(OH—)的乘積為1×10-20，下列說法正確的是
| A．該溶液的pH一定是10 | B．該溶液不可能pH＝4 |
| C．該溶液的pH不可能是7 | D．不會有這樣的溶液 |
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一定溫度下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH—)
之比為
| A．大于10 | B．小于10 | C．等于10 | D．無法確定 |
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已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( )
| A．a＝b |
B．混合溶液中，c(OH－)＝ mol·L－1 |
| C．混合溶液的pH＝7 |
| D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) |
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室溫下向一定量的稀氨水中加入水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
| A．因為稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小 |
| B．溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/ c(NH4+)不變 |
| C．NH3·H2O的電離程度增大，c(OH-)亦增大 |
| D．再加入與氨水等體積等濃度的鹽酸，混合液pH=7 |
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