將常溫下pH＝12的氫氧化鈉溶液與pH＝2的硫酸溶液分別加熱，溶液pH的變化是

A．前者減小后者不變B．前者減小后者增大C．都不變D．都減小

A

解析試題分析：氫氧化鈉和硫酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，加熱不能改變氫氧化鈉和硫酸的物質(zhì)的量。但溶液的溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，所以將常溫下pH＝12的氫氧化鈉溶液與pH＝2的硫酸溶液分別加熱，前者溶液中氫離子濃度增大，后者氫離子濃度不變，因此溶液pH的變化是前者減小后者不變，答案選A。
考點(diǎn)：考查水的電離、溶液pH的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH-向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是

A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固體 
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．將水加熱到100℃，使pH＝6 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度時(shí)，測(cè)得純水中c(H+)＝2×10—7mol/L，則此時(shí)c(OH—)為

A．0．5×10—7mol/L B．1×10—7mol/L C．2×10—7mol/L D．4×10—7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

0．1 mol/L NaOH溶液140mL與0．1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后總體積變化忽略不計(jì)，則混合后溶液的pH為

A．2 B．3 C．12 D．14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)
①在0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
②在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
③向0．2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0．1mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)
④常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0．1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)

A．①④ B．②④ C．①③ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說(shuō)法正確的是   

A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多
B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?
C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高
D．溶液中粒子濃度大小關(guān)系為： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在相同溫度下，100 mL0．01 mol·L－1的醋酸溶液與10 mL0．1 mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是

A．中和時(shí)所需NaOH的量 B．電離的程度
C．H＋的物質(zhì)的量濃度 D．CH3COOH的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4·L-4， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4。現(xiàn)向pH=0濃度均為0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變)，該過(guò)程中Al3+、Fe3+的濃度與pH關(guān)系正確的是（    ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是（   ）

A．c(H+)很小的溶液一定呈堿性
B．PH=7的溶液一定呈中性
C．c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性
D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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同步練習(xí)冊(cè)答案