（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率會減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有     和     。
（2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

某化學(xué)實驗小組的同學(xué)用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置定量探究濃度對反應(yīng)速率的影響。

（1）為達(dá)到本實驗?zāi)康钠溲b置連接順序為：a連________，________連________.
（2）連接好裝置后的下一步操作是            
（3）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       
（4）兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,該小組同學(xué)要測定并記錄的數(shù)據(jù)如下表：

某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實驗：
（一）制取氧化銅
①稱取2 gCuSO₄·5H₂O研細(xì)后倒入燒杯，加10 mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏��?br />③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用。
回答下列問題：
（1）上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是_______________（填實驗序號），步驟②中加熱所用儀器的名稱是___________________；
（2）步驟③中洗滌沉淀的操作是___________________________________。
（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較
用下圖裝置進(jìn)行實驗，實驗時均以生成25 mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

下面是某研究小組研究的關(guān)于不同催化劑對H₂O₂分解反應(yīng)的催化效率。

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和Fe²⁺濃度的廢水中加入H₂O₂，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。
【實驗設(shè)計】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比試驗。
（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。

某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實驗裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下：
 
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題，
(1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而____________。
(2)從實驗效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入_____g的二氧化錳為較佳選擇。
(3)該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確_______理由是_________________。

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)況)，實驗記錄如下(累計值)：

某探究小組用測量HNO₃與大理石反應(yīng)過程中因二氧化碳逸出質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：（實驗過程中不考慮稀硝酸的揮發(fā)）
1.0mol·L^－1 HNO₃、2.0mol·L^－1 HNO₃、細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石、35 ℃水浴
(1)請根據(jù)能進(jìn)行的探究內(nèi)容，填寫以下實驗設(shè)計表，完成探究實驗：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進(jìn)行探究。
（1）實驗一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進(jìn)行下列實驗，實驗報告如下表所示。

氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，并探究其分解反應(yīng)平衡常數(shù)。反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2NH₃(g)＋CO₂(g)NH₂COONH₄(s)。請按要求回答下列問題：
（1）請在下圖1方框內(nèi)畫出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡圖。
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖2所示。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。

①從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是_____________（填操作名稱）。
②上圖3中濃硫酸的作用是_______________________________________。
（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積
忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：