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某化學實驗小組的同學用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置定量探究濃度對反應速率的影響。

（1）為達到本實驗目的其裝置連接順序為：a連________，________連________.
（2）連接好裝置后的下一步操作是            
（3）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為                       
（4）兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸和4mol/L硫酸,該小組同學要測定并記錄的數據如下表：

加入的試劑
H2的體積（相同條件下）
反應時間
反應速率
1mol/L硫酸酸
10mL
t1
v1
4mol/L硫酸
10mL
t2
v2
該小組同學通過實驗得到的結果是：v1 小于v2，其定量依據是_______________________.
（5）另有一組同學測定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結果如下：

請在給定的坐標圖中作出v(H2)-t的圖像.

請解釋0到4mim時該化學反應速率隨時間變化的原因：                                          .
（6）除上述實驗方案可定量測定該反應的化學反應速率外，還可能有的實驗測定方案有：                      （任寫一種）.

（1）cbd   （2）檢查裝置的氣密性  （3）Zn+2H+=Zn2++H2↑ （4）t1＞t2 
（5）該反應為放熱反應，隨反應的進行，溫度不斷升高，所以反應速率不斷加快

（6）相同時間內測定生成H2的體積；相同時間內測定Zn的質量等。

解析試題分析：(1)將第一個裝置制取的氫氣收集到第二個裝置中，并通過用量筒量取第二個裝置排除水的體積來計算反應產生的氫氣的體積。從而得到濃度與反應速率的關系。裝置接口順序是a—c---b---d. （2）因為有氣體產生，而且要準確量取氣體的體積。所以連接好裝置后的下一步操作是檢查裝置的氣密性.（3）錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑。（4）v1 小于v2，其定量依據是t1＞t2。（5）v(H2)-t的圖像略。0到4mim時該化學反應速率隨時間變化的原因是該反應為放熱反應，隨反應的進行，溶液的溫度不斷升高，所以反應速率不斷加快。(6)除上述實驗方案可定量測定該反應的化學反應速率外，還可能有的實驗測定方案有：相同時間內測定生成H2的體積；相同時間內測定Zn的質量等。
考點：考查儀器的連接、裝置的氣密性的檢查及化學反應速率的測定方法等知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

硫元素的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。
（1）400℃，1.01× Pa下，容積為1．0L的密閉容器中充入0.5molSO2, (g)和0.3 molO2 (g)，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ/mol。反應中n(SO3)和n(O2)隨時間變化的關系如右圖所示。反應的平衡常數K＝_______；0到10 min內用SO2表示的平均反應速率_________。根據圖中信息，判斷下列敘述中正確的是_____（填序號）。

A．a點時刻的正反應速率比b點時刻的大 
B．c點時刻反應達到平衡狀態(tài) 
C．d點和e點時刻的c(O2)相同 
D．若5 00℃，1.01×105Pa下，反應達到平衡時，n( SO3) 比圖中e點時刻的值大 
（2）用NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，當吸收液失去吸收能力時，25℃時測得溶液的pH=5.6，溶液中Na＋,H＋, HSO3－,SO32－離子的濃度由大到小的順序是__________________。
（3）可通過電解法使（2）中的吸收液再生而循環(huán)利用（電極均為石墨電極），其工作示意圖如下：

HSO3－在陽極室反應的電極反應式為________________________，陰極室的產物_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：
CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
請根據要求回答下列問題：
（1）欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有：__________、__________等。
（2）若用如圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為________、________等。

（3）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成__________、__________等問題。
（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數據如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）。

同一反應時間
 
同一反應溫度
反應溫度/℃
轉化率（%）
選擇性（%）*
 
反應時間/h
轉化率（%）
選擇性（%）*
40
77.8
100
 
2
80.2
100
60
92.3
100
 
3
87.8
100
80
92.6
100
 
4
92.3
100
120
94.5
98.7
 
6
93.0
100
 
①根據表中數據，下列________（填字母）為該反應的最佳條件。
A．120 ℃，4 h     B．80 ℃，2 h
C．60 ℃，4 h  D．40 ℃，3 h
②當反應溫度達到120 ℃時，反應選擇性降低的原因可能為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（1）已知甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下(所取溶液體積均為l0mL)：

其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗_______（填實驗編號）；若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時問，可探究_____對化學反應速率的影響。
（2）某同學設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。

用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因_______,實驗操作①中測試時pH試紙的顏色應該接近 _______。

A．紅色 B．深藍色 C．黃色 D．綠色
上述流程中實驗②、③的目的是為了探究Na2S2O3某種化學性質，你認為是探究了Na2S2O3的______性。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣(標況)，實驗記錄如下(累計值)：

時間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)
50
120
232
290
310
 
(1)哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應速率最大       min，原因是          ；
(2)哪一段時段的反應速率最小      min，原因是       ；
(3)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水；BNa2SO4溶液；C.NaNO3溶液；D.CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液，你認為可行的
是           (填寫字母代號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl3稀溶液；  
Ⅱ．繼續(xù)加入2mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩靜置。
Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液。
Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用c mol/LKI標準溶液滴定，達到滴定終點。重復滴定三次，平均耗用c mol/LKI標準溶液VmL。
（1）探究活動I中發(fā)生反應的離子方程式為                              。
請將探究活動Ⅱ中“振蕩靜置”后得到下層液體的操作補充完整：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。
                                                                           。
（2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液（假設溶質全部為Fe(SCN)3），驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：Fe3+全部轉化為Fe2+     猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。
為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應生成暗藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN溶液更高。
結合新信息，現設計以下實驗方案驗證猜想：
①請完成下表

實驗操作
現象和結論
步驟一：
若產生暗藍色沉淀，則                  。
步驟二：
若乙醚層呈紅色，則          。
 
②寫出實驗操作“步驟一”中的反應離子方程式：                        。
（3）根據探究活動Ⅳ，FeCl3稀溶液物質的量濃度為        mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下：

時間（min）
1
2
3
4
5
氫氣體積（mL）
30
120
280
350
370
 
反應速率最大的（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）時間段為        。原因是                                                           。
②反應速率最小的時間段為             ，原因是                                 
（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率。
A.蒸餾水      B.CuCl2溶液      C.NaCl溶液
你認為他的做法可行的是                               （填相應字母）；做法不可行的是             （填相應字母），做法不可行的理由是                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度、相同濃度的溶液，pH值最小的是

A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4　D．(NH4)2 SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于常溫下pH=2的鹽酸和pH=3的醋酸，下列說法正確的是

A．pH=2的鹽酸中：c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－)
B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0 mol·L－1
C．pH=2的鹽酸與pH=3的醋酸中溶質的物質的量濃度之比為10:1
D．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)

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