某小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H₂O₂+2H⁺+2I^—→2H₂O+I₂，且生成的I₂立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時(shí)間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I₂完全消耗。由于溶液中的I^—繼續(xù)被H₂O₂氧化，生成的I₂與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算反應(yīng)H₂O₂+2H⁺+2I^—→2H₂O+I₂的反應(yīng)速率。
下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：

I．（1）在一密閉的2L的容器里充入8mol SO₂和4mol ¹⁸O₂，在一定條件下開始反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），2min末測得容器中有7.2mol SO₂。試回答：
① 反應(yīng)后¹⁸O原子存在于哪些物質(zhì)中　　　　　　　　　　　　　　　　　；
② 2min末SO₃的濃度________________________；
③ 用O₂的濃度變化表示該時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率_______________________。
II．某化學(xué)反應(yīng)2A (g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：
CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）=-49．0kJ·mol
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6mol CO₂和8mol H₂充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該反應(yīng)在0~8min內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率是            mol·L^-1·min^-1
（2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為               。
（3）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。
與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是       ，曲線Ⅱ改變的條件可能是       。若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為，曲線Ⅱ?qū)��?yīng)條件下平衡常數(shù)為，則、和的大小關(guān)系是              。

碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C(s)＋ H₂O(g)  CO(g) ＋H₂(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol^-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率的是         。(填序號(hào))

（1）在硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃是反應(yīng)的關(guān)鍵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)混合體系SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題：

①反應(yīng)   0（填“>”或“<”）。若在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通入SO₃氣體，容器內(nèi)的壓強(qiáng)   （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡   移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方何”、“逆反應(yīng)方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通人大量氮?dú)夂�，體系重新達(dá)到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO₂的物質(zhì)的量 __（填“增大”、“減小”或“不變”），O₂的物質(zhì)的量濃度     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②若溫度為T₁、 T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K_1、K₂ 則K₁    K₂（填“>”、“<”或“=”），反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，V_正      V_逆（填“>”、“<”或“=”）
③在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，在500℃開始反應(yīng)，半分鐘達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)含SO₃ 0．18 mol，則v(O₂)=    mol·L^-1·min^-1，若繼續(xù)通入0．20 mol SO₂和0.10 mol O₂，平衡發(fā)生了移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，            mol<n（SO₃）<    mol．
（2）已知三種無色溶液：a．NaHCO₃溶液，b．AlCl₃溶液，c．NaAlO₂溶液，它們兩兩反應(yīng)均能生成Al（OH）₃沉淀。請(qǐng)回答下列問題：
①兩種溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中c(OH^—）=是水的離子積），則這兩種溶液可為     （填字母）。
②能體現(xiàn)出NaHCO₃在反應(yīng)中，HCO^—₃的水解程度小于電離程度的離于方程式為           。

工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將是一個(gè)關(guān)鍵的步驟。
（1）某溫度下，。開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0molSO₂(g)和10.0molO₂，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=____________。
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molmol,發(fā)生反應(yīng):,達(dá)平衡后改變下述條件，氣體平衡濃度都比原來增大的是____________(填字母)。

A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol

B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2

C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol

D．移動(dòng)活塞壓縮氣體

按要求完成下列各小題。   
Ⅰ、CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH₄）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣。
（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： 
它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                。
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH₄和H₂O(g)組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔n(CH₄)/n(H₂O)〕對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X₂ ____ X₁(填“=”“>”或“<”下同)
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P₂ _______P₁
（3）以CH₄、O₂為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：
①設(shè)裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，假設(shè)放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為：         
②以H₂SO₄溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液,將CH₄改為C₆H₁₂O₆ ，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
                。
Ⅱ、（1）某溫度(t℃)時(shí)，測得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL與pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a︰V_b＝          。
(2)在25℃時(shí)，將c mol·L^-1的醋酸溶液與0.02 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=____________________。

（1）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇：
CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ   CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ……Ⅱ。
（1）將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入容積為100L反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為          。
②圖中的P₁    P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)的值為           。
（2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下，自發(fā)反應(yīng)Ⅱ，生成甲醇。
③該反應(yīng)的△H    0；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是     。