Question

（1）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

 
①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO₂)表示的平均反應(yīng)速率為        （第二位小數(shù)）。
②該反應(yīng)為      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
③求實(shí)驗(yàn)2的平常常數(shù)K，要求寫出計(jì)算過程，結(jié)果取二位小數(shù)。
（2）已知在常溫常壓下：

寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                         。
（3）甲醇和氧氣完全燃燒的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為燃料電池，裝置如圖，該電池通過K₂CO₃溶液吸收反應(yīng)生的CO₂。則負(fù)極的電極反應(yīng)為              。

（4）CaCO₃的K_SP=2.8×10^¯9。將等體積CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^¯4mol/L，則生成沉淀所需該CaCl₂溶液的最小濃度為        。

Answer 1

（16分）
（1） ①0.13mol/(L·min)   (3分)     ②放熱    (2分)      
③               CO（g）＋H₂O（g）     CO₂（g）＋H₂（g）
起始濃度（mol/L）  1       0.5                 0        0
變化濃度（mol/L）  0.2     0.2                  0.2       0.2
平衡濃度（mol/L）  0.8     0.3                  0.2       0.2
所以，K=（0.2×0.2）/（0.8×0.3）= 0.17  (4分，三行式2分，表達(dá)式1分，答案1分)
（2）CH₃OH(l)  +  O₂(g) =" CO(g)" +  2H₂O(l)  （2分）ΔH=－442.8 kJ∕mol  (1分)
（3）CH₃OH － 6e^－  + 7CO₃^2－+ 2H₂O= 8HCO₃^－  (2分)
（4）5.6×10^－5mo1/L （2分）

解析試題分析：（1）①由于v=△c/△t=△n/(V?△t)，生成物的起始量為0，則可先求v(H₂)=1.6mol÷2L÷6min=0.4/3mol/(L?min)，根據(jù)化學(xué)方程式中系數(shù)之比等于速率之比，則v(CO₂)= v(H₂)= 0.4/3mol/(L?min)≈0.13mol/(L?min)；②③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1中：
CO（g）+H₂O（g）     CO₂（g）+H₂（g）
起始濃度（mol/L）  2        1                0        0
變化濃度（mol/L）  0.8      0.8               0.8       0.8
平衡濃度（mol/L）  1.2      0.2               0.8       0.8
所以650℃時(shí)該反應(yīng)的K=（0.8×0.8）/（1.2×0.2）= 8/3≈2.7 
實(shí)驗(yàn)2中：
CO（g）+H₂O（g）     CO₂（g）+H₂（g）
起始濃度（mol/L）  1        0.5               0        0
變化濃度（mol/L）  0.2       0.2              0.2       0.2
平衡濃度（mol/L）  0.8       0.3              0.2       0.2
所以900℃時(shí)該反應(yīng)的K=（0.2×0.2）/（0.8×0.3）= 0.17 
2.7>0.17，說明升高溫度時(shí)K減小，前者導(dǎo)致平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，后者說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此推斷正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳，為了約去二氧化碳，觀察已知熱化學(xué)方程式可知，（①—②）/2可得：CH₃OH(l)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l)  △H=－442.8 kJ∕mol；（3）依題意可知，負(fù)極的主要反應(yīng)物和產(chǎn)物是甲醇和碳酸氫根離子，則CH₃OH→HCO₃^－；甲醇中碳為—2價(jià)，則碳元素化合價(jià)升高總數(shù)為6，根據(jù)電子守恒可得：CH₃OH—6e^－→HCO₃^－；根據(jù)電荷守恒，用CO₃^2－使左右電荷守恒，則CH₃OH － 6e^－  + 7CO₃^2－→8HCO₃^－；根據(jù)氫、氧原子個(gè)數(shù)守恒，則負(fù)極反應(yīng)式為CH₃OH － 6e^－  + 7CO₃^2－+ 2H₂O= 8HCO₃^－；（4）設(shè)所需氯化鈣溶液的最小濃度為xmol/L，根據(jù)稀釋定律可知，等體積混合后氯化鈣的濃度變?yōu)閤/2mol/L，而碳酸鈉溶液的濃度變?yōu)?×10^¯4mol/L /2=10^¯4mol/L，則c(Ca²⁺)= x/2mol/L，c(CO₃^2－)= 10^¯4mol/L，由于CaCO₃(s)Ca²⁺+CO₃^2－，則K_sp(CaCO₃)=c(Ca²⁺)?c(CO₃^2－)，所以x/2×10^¯4=2.8×10^¯9，則x=5.6×10^－5。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理大題，涉及平均反應(yīng)速率、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式、燃料電池負(fù)極反應(yīng)式、溶度積計(jì)算等。