（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：

SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄
4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。
該反應(yīng)的催化劑是        （寫化學(xué)式）
（2） 550 ℃時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0．10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng)2SO₃2SO₂+O₂在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=     。

（3）550 ℃時(shí)，將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應(yīng) 達(dá)平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是       
A．升高溫度                  
B．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大
C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂ 
D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂
（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：
A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器__________（填：“短或長”）；平衡時(shí)A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器_______（填：“大或小”）；達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的混合氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)_________。

已知2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH= -52.7kJ·mol^-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，做了如下兩組實(shí)驗(yàn)： 
Ⅰ.該小組的同學(xué)取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用夾子夾緊， 并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體。請回答下列有關(guān)問題

（1）觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：_____________________________ 
（2）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，升高溫度，該化學(xué)平衡向___________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，反應(yīng)中NO₂的轉(zhuǎn)化率將_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。 
Ⅱ.在三支容積均為30mL針筒中分別抽入10mLNO₂氣體，將針筒前端封閉。實(shí)驗(yàn)過程中第一支針筒不做任何操作，僅作為實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察時(shí)的參照對象。
（3）某同學(xué)將第二支針筒活塞迅速推至5mL處，此時(shí)氣體的顏色變深，一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了。試解釋一段時(shí)間后氣體顏色又變淺的原因：________________________。
（4）某同學(xué)將第三支針筒活塞迅速拉至20mL處。
①該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：__________________________
②在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將______________(填“增大”、“減小”或“不變”）。

某小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：

工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)
（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)△H       0，△S       0(填“>”或“<”)，則該反             自發(fā)進(jìn)行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、l.3×l0⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是           。
（2）某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO)="0.l" mol·L ^-1。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            ：
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是               （填序號）。

把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。生物固氮和大氣固氮（閃電時(shí)N₂轉(zhuǎn)化為NO）屬于自然固氮，這遠(yuǎn)不能滿足人類的需要。工業(yè)固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有關(guān)大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二。
表一：N₂+ O₂   2NO                    

如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，乙中充入2 mol SO₃和1 mol He，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度，回答下列問題：

（1）若固定隔板K，能表示甲容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡的是         

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO₂(g)    ΔH =" a" kJ  mol^－1
（1）已知： ①Fe₂O₃(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)   ΔH₁ =" +" 489.0 kJ  mol^－1 
②C(石墨)+CO₂(g) = 2CO(g)           ΔH₂ =" +" 172.5 kJ  mol^－1
則a =     kJ  mol^－1。
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K =     ，溫度升高后，K值     （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

t℃時(shí)，將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol／L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為                     ；
（2）x＝           ；
（3）若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)＝
          mol；
（4）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為          。

Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關(guān)系：
Cr₂O₇^2-＋H₂O 2CrO₄^2-＋2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈       色，因?yàn)?u>                       。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H₂SO₄后，則溶液呈   色，因?yàn)?u>            。
（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀）則平衡向        方向移動，溶液顏色將         。（填“變深”、“變淺”或“不變”）
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
2.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。
3.重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

Ⅰ．課本中通過向草酸（H₂C₂O₄）溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                              ，該反應(yīng)不需使用指示劑的原因是                          ；
Ⅱ．某同學(xué)根據(jù)課本外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響原理，設(shè)計(jì)了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：