（10分，每空2分）  往一個(gè)容積為5L的密閉容器中，通入2molN₂和3molH₂，在一定條件下,發(fā)生反應(yīng)  N₂+3H₂2NH₃，2 min后測得容器中生成了1mol NH₃，試求：
（1）2 min時(shí)，N₂的物質(zhì)的量          ；   （2）2 min時(shí)，H₂的物質(zhì)的量濃度           ；
（3）2 min時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率            ；   （4）2min內(nèi)，N₂的平均反應(yīng)速率          ；
（5）N₂、H₂、NH₃的反應(yīng)速率之比                。

（12分）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：
2NO＋2CO 2CO₂＋N₂
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

(6分) 某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如下圖1所示的裝置。

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是____________________。
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量__________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t₁～t₂時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是__________________________________。

（17分）降低太氣中CO₂含量及有效開發(fā)利用CO₂，是科學(xué)家研究的重要課題。
（1）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g） △H=-122．4kJ·mol^－1
①某溫度下，將2．0molCO₂（g）和6．0molH₂（g）充入體積可變的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH₃OCH₃（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下表所示。

則P_l      P₃（填“>”“<”或“=”，下同）。若T₁、P_l，T₃、P₃時(shí)平衡常數(shù)分別為K₁、K₃，
則K₁     K₃。T₁、P_l時(shí)H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為         。
②一定條件下，t上述反應(yīng)在密閉容器中達(dá)平衡。當(dāng)僅改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，引起的下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____      。
A．反應(yīng)物的濃度降低        B．容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
C．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率    D．化學(xué)平衡常數(shù)K增大   
（2）碳酸氫鉀溶液加水稀釋，       （填“增大”“不變”或“減小”）。用碳酸鉀溶液吸收空氣中CO₂，當(dāng)溶渡呈中性時(shí)，下列關(guān)系或說法正確的是        。
A．c（K⁺）=2c（CO）+c（HCO）+c（H₂CO₃）
b．c（HCO）c（CO）
c．降低溫度，c（H⁺）·c（OH^－）不變
（3）向盛有FeCl₃溶液的試管中滴加少量碳酸鉀溶液，立即產(chǎn)生氣體，溶液顏色加深，用激光筆照射能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為                      。

(17分)金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。
（1）羰基法提純鎳涉及的反應(yīng)為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）₄（g）
①當(dāng)溫度升高時(shí)，減小，則?H    0（填“>”或“<”）。
②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填代號）。

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)     （填“增大”、“不變”或“減小”），反應(yīng)進(jìn)行3s后測得Ni(CO)₄的物質(zhì)的量為0．6mol，則0—3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=____mol。
③要提高上述反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)增大反應(yīng)速率，可采取的措施為____________________（寫出一條措施即可）。
（2）以NiS04溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗鎳（含F(xiàn)e、Zn、Cu、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是____________（填代號）。(已知氧化性：)
a．電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
b．粗鎳作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)
c．利用陽極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬
d．粗鎳精煉時(shí)通過的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成正比
（3）工業(yè)上用硫化鎳(NiS)作為電極材料冶煉鎳。電解時(shí)，硫化鎳中的硫元素以單質(zhì)形態(tài)沉積在某電極附近，鎳元素以Ni^2＋形態(tài)進(jìn)入電解液中，如圖所示。硫化鎳與電源的____________（填“正極”或“負(fù)極”）相接。寫出陽極的電極反應(yīng)式________________。

．（16分）Ⅰ．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（1） C(s) + O₂₍g) = CO₂₍g)       △H₁ =" -393.5" kJ/mol
（2） CH₃COOH(l) + 2O₂(g) = 2CO₂(g) + 2H₂O(l)  △H₂ =" -870.3" kJ/mol
（3） 2H₂₍g) + O₂(g) = 2H₂O(l)      △H₃ =" -571.6" kJ/mol
請計(jì)算:2C(s) + 2H₂(g) + O₂(g)= CH₃COOH(l)   △H₄ =                         。
Ⅱ．在某溫度下，物質(zhì)(t－BuNO)₂在正庚烷或CCl₄溶劑中均可以發(fā)生反應(yīng)：
(t－BuNO)₂　2(t－BuNO) 。該溫度下該反應(yīng)在CCl₄溶劑中的平衡常數(shù)為1.4。
（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）₂，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)（t-BuNO）₂的平衡轉(zhuǎn)化率為60%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為1L）。反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）=      。列式計(jì)算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K =　　　   　 。
（2）有關(guān)反應(yīng)：(t－BuNO)₂2(t－BuNO) 的敘述正確的是（    ）
A．壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大     B．溫度升高，該平衡一定向右移動(dòng)
C．溶劑不同，平衡常數(shù)K值不同
（3）通過比色分析得到40℃時(shí)(t－BuNO)₂和(t－BuNO)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系的幾組數(shù)據(jù)如下表所示，請?jiān)谕�一圖中繪出(t－BuNO)₂和（t－BuNO）濃度隨時(shí)間的變化曲線。

（15分）碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）在電化學(xué)中，常用碳作電極。在堿性鋅錳干電池中，碳棒作    極。
（2）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ?mol^-1，則要制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升水煤氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為   ，需要吸收的熱量為         kJ。
(3）工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后，獲得的較純H₂用于合成氨：
N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1。下圖1是在兩種不同實(shí)驗(yàn)條件下模擬化工生產(chǎn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)所測得N₂隨時(shí)間變化示意圖。

①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為：                        。
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請?jiān)谏蠄D2中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH₃濃度隨時(shí)間變化的示意圖。
（4）Na₂CO₃可在降低溫室氣體排放中用作CO₂的捕捉劑。1L0.2mol/L Na₂CO₃溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO₂后，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>           。

（16分）化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。
（1）已知某溫度下：
反應(yīng)①：CO_2（g） +H_{2 （g）}→CO_（g）  +  H₂O_（g），ΔH＝ +41.2 kJ/mol
反應(yīng)②： （g）→（g）+H₂（g），ΔH=" +117.6" kJ/mol
②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂。
請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                  。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝         （用K₁、K₂表示）。
（2）對于反應(yīng)①，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入2molCO₂和2molH_2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下說法正確的是     。

(14分)
含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
（1）對于可逆反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＜0，下列研究目的和圖示相符的是       
（填序號）

序號	A	B	C	D
目的	壓強(qiáng)對平衡的影響	溫度對轉(zhuǎn)化率的影響	增加O2濃度對速率的影響	濃度對平衡常數(shù)的影響
圖示

（15分）已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）可逆反應(yīng)FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO₂（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：