碘單質難溶于小卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)，該反應的平衡常數與溫度的關系如右圖，下列說法不正確的是

一定溫度下，往a、b兩容器中各注人1 mol三氧化硫，a、b兩容器起始體積和壓強均相同，分別保持恒容和恒壓，發(fā)生以下反應： 2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)，兩容器中三氧化硫物質的量隨時間（t)變化的示意圖為

已知 (CH₃COOH)₂ (g) 2CH₃COOH(g)，經實驗測得不同壓強下，體系的平均摩爾質量（=）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

在一密閉恒容容器中發(fā)生如下反應：aX(g)+bY(g)cZ(g) ΔH＞0，達平衡后，當其他條件不變時，下列說法正確的是

如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t₁時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是 （   ）

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0

B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0

C．H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH>0

D．2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0

在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若：
(1) A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的大小關系是       ；
(2) A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動，則B應為       態(tài)；
(3) A、C是氣體，而且m+n = p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向必是         。
(4) 加熱后，可使C的質量增加，則正反應是       反應(選填“放熱”或“吸熱”)。

在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和3L Y的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋ nR（g）達到平衡時測得 X的轉化率為25％，此時混合氣體的體積為6.5L。則該反應方程式中的n值是

將固體NH₄I置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應：
NH₄I（氣）NH₃（氣）＋HI（氣），2HI（氣）H₂（氣）＋I₂（氣）
當反應達到平衡時，c（H₂）＝0.5mol/L，c（HI）= 4mol/L，則NH₃的濃度為

在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO₂和1molO₂，使它們在相同溫度下發(fā)生反應：2SO₂+O₂  2SO₃并達到平衡。在反應過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當 A 中的 SO₂ 的轉化率為 25% 時，則 B 容器中 SO₂ 的轉化率應是
A．25%       B．大于25%       C．小于25%        D．12.5%