在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2  2SO3并達(dá)到平衡。在反應(yīng)過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng) A 中的 SO2 的轉(zhuǎn)化率為 25% 時(shí)，則 B 容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是
A．25%       B．大于25%       C．小于25%        D．12.5%

B

解析試題分析：隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，A容器保持體積不變，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，所以B 容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率大于A容器中 SO2 的轉(zhuǎn)化率，即大于25%，故B項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：本題考查條件對化學(xué)平衡和轉(zhuǎn)化率的影響。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列情況下的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是

A．ΔH＞０ ΔS＜０B．ΔH＞0 ΔS＞０
C．ΔH＜0 ΔS＜0 D．ΔH＜0 ΔS＞０

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用
υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，則下列關(guān)系正確的是

A．υ(NH3) =υ(O2)B．υ(O2) =υ(H2O)
C．υ(NH3) =υ(H2O)D．υ(O2) =υ(NO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率( υ)一時(shí)間(t)圖象如下圖。則下列說法中正確的是

A．若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)
B．若a＋b＝c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑
C．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑
D．若a＋b≠c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列是工業(yè)上制取合成氨原料氣氫氣的一步重要反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是

A．增大壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是 （   ）

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0
B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH>0
D．2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol PCl5(g)，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H=+Q  KJ/mol維持容器溫度不變，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（       ）

A．3s內(nèi)的平均速率為：V（PCl3）=0.1mol·L-1·min-1 
B．達(dá)到平衡時(shí)放出0.6QKJ熱量 
C．其他條件不變，再向容器中充入1molPCl5(g)，則達(dá)新平衡 時(shí)，C(PCl5)＞0.4mol·L-1 
D．其他條件不變，增大PCl5的濃度，平衡常數(shù)減小 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是(   )

A．化學(xué)反應(yīng)速率vB．化學(xué)平衡常數(shù)K
C．水的離子積常數(shù)KwD．弱酸的電離常數(shù)Ka

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：(CH3COOH) 2（g） 2CH3COOH（g）經(jīng)試驗(yàn)測得在不同壓強(qiáng)下體系的平均相對分子質(zhì)量（M）隨溫度T的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是

A．該過程的△H<0
B．平衡常數(shù): K(a)=K(b)<K(c)
C．氣體壓強(qiáng)：P(a)<P(b)= P(c)
D．當(dāng)M=80時(shí)，(CH3COOH) 2和CH3COOH的物質(zhì)的量之比為1:1

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