在下列平衡2CrO₄^2-(黃色)+ 2H⁺Cr₂O₇^2-(橙紅色)+ H₂O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)這是可逆反應(yīng)，已知X₂，Y₂，Z的起始濃度分別為0.1摩爾/升，0.3摩爾/升，0.2摩爾/升，在一定條件下當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)濃度有可能是

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,下列說法正確的是

A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)

B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X（g）+Y（g）Z（g）

在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的物質(zhì)的量減少0.6 mol，下列對(duì)該反應(yīng)速率表示正確的是
A．在2 min末的反應(yīng)速率：v (B)＝0.3 mol·L^-1·min^-1
B．用A表示的反應(yīng)速率為：v (A)＝0.4 mol·L^-1·min^-1
C．用D表示的平均反應(yīng)速率為：v (D)＝ 0.05 mol·L^-1·min^-1
D．分別用B、C表示的反應(yīng)速率其比值為2∶3

在2升的密閉容器中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量為3mol，經(jīng)過20s后，它的物質(zhì)的量變成了1mol，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為  (      )

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)的平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A．K＝

B．K＝

C．增大c(H2O)或減小c(H2)，會(huì)使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D．改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化

一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)。達(dá)到平衡后，測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol/L。當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的二倍，再達(dá)平衡后，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L。下列敘述正確的是

已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是
①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加，②生成物總量一定增加， ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，
④反應(yīng)物的濃度一定降低，⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，⑥一定使用催化劑

將等物質(zhì)的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F₂(g)＋ClF(g) ClF₃(g)  ΔH＜0。下列敘述正確的是