一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)。達到平衡后，測得A氣體的濃度為0.5mol/L。當恒溫下將密閉容器的容積擴大到原來的二倍，再達平衡后，測得A的濃度為0.3mol/L。下列敘述正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動 B．x+y＜z
C．C的體積分數(shù)降低 D．B的轉(zhuǎn)化率增大

C

解析試題分析：保持溫度不變，將容器的體積擴大兩倍，如平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L。但由于實際A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說明平衡向生成A的方向移動，即向逆反應(yīng)移動。A、由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)移動，故A錯誤；B、增大體積，壓強減小，平衡向逆反應(yīng)移動，壓強減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，即x+y＞z，故B錯誤；C、平衡向逆反應(yīng)移動，減小壓強平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，氣體的物質(zhì)的量增大，C物質(zhì)的量減小，故C的體積分數(shù)下降，故C正確；D、平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤，答案選C。
考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是 (    )

A．所有自發(fā)進行的化學反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．判斷化學反應(yīng)能否自發(fā)進行，必須綜合考慮反應(yīng)的焓變和熵變
C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小的反應(yīng)
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)中固體的熵值最大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92．3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，達到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是

A．兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KⅠ＜KⅡ
B．H2的百分含量相同
C．N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I<平衡Ⅱ
D．反應(yīng)放出的熱量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．脫氫反應(yīng)的△H＜0
B．600K時，Y點甲醇的υ(正) ＜υ(逆)
C．從Y點到Z點可通過增大壓強
D．在t­1K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2A＋B  3C＋4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是
A．υ(A)＝0.5mol·L－1·S－1          B．υ(B)＝0.3 mol·L－1·S－1
C．υ(C)＝0.8mol·L－1·S－1          D．υ(D)＝1 mol·L－1·S－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示,下列說法正確的是

A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)
B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D．反應(yīng)的化學方程式為： X（g）+Y（g）Z（g）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：4L(g)  2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡狀態(tài)與溫度（T）和壓強（P1>P2）的關(guān)系如圖所示。圖中y軸是指

A．氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量
B．氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度
C．L在氣體混合物的體積分數(shù)
D．氣體混合物的密度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

活化分子是衡量化學反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列說法中不正確的是（  ）

A．增大壓強，可使活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
C．能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
D．升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是

t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
 
A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)＜v(正)
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝144
D．其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案