I₂在KI溶液中存在平衡： ，某I_2、、KI混合溶液中， c()與溫度T的平衡曲線圖如下。下列說法不正確的是

A．反應的△H>0

B．若溫度為，反應的平衡常數(shù)分別為

C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2) 小

為減小CO₂對環(huán)境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對CO₂創(chuàng)新利用的研究。T₁℃時，將9molCO₂和12molH₂充入3L密閉容器中，發(fā)生反應CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH<0，容器中CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內(nèi)壓強為P₁。改變某一條件重新進行上述反應，CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線II所示。下列說法錯誤的是(　　)

A．曲線II對應的條件改變是增大壓強

B．T2℃時，上述反應平衡常數(shù)為0.42，則T2>T1

C．在T1℃，若起始時向容器中充入 5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)>v(逆）

D．在T1℃，若起始時向容器中充入4.5molCO2、6mol H2 ,平衡時容器內(nèi)壓強p=

pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應,若最后鋅都已完全溶解,放出的氫氣一樣多,則下列判斷正確的是（     ）

實驗室用足量鐵粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣。由于反應速率太快，不易操作。為減慢反應速率，同時又不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（   ）

對于可逆反應H₂(g) + I₂(g)2HI(g)，在溫度一定下由H₂(g)和I₂(g)開始反應，下列說法正確的是（ ）

中學化學涉及多種常數(shù)，下列說法正確的是
A．兩種物質(zhì)反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)不變
B．某溫度下，2L密閉容器中加入4 mol a和2 mol b發(fā)生反應:3A(g) +2B(g) 4C（1）+2D( g)。平衡時測得n(C)="1.6mol" ,反應的化學平衡常數(shù)表達式為
C．溫度一定時，當溶液中。( Ag⁺)·c( Cl^-)等于Ksp值時，此溶液為AgCI的飽和溶液
D．難溶電解質(zhì)AB₂飽和溶液中，c(A²⁺)=xmol·L^-1,  c(B^-)="y" mo·L^-1，則Ksp值為4xy²

在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol NO₂，發(fā)生下列反應2NO₂（g） N₂O₄（g） ΔH ＜ 0，達到平衡狀態(tài)后，在t₁時刻改變條件，化學反應速率隨時間變化關(guān)系如圖。下列對t₁時刻改變條件的推測中正確的是

合成氨反應為N₂＋3H₂2NH₃，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N₂和操作2中NH₃轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是（起始體積相同）
A．恒溫恒容：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃
B．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加2 mol NH₃
C．恒溫恒容：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加3 mol NH₃
D．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N₂＋3 mol H₂，操作2：加3 mol _NH3

已知：2X+Y2Z，反應中ω（Z的物質(zhì)的量分數(shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是

大氣中的SO₂是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)能與SO₂進行如下可逆反應，使其可能成為綠色的SO₂吸收劑[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)+ SO₂[N(CH₃)₄]₂S₂O₆(s)ΔH＜0 則用[N(CH₃)₄]₂SO₄(s)吸收SO₂的適宜條件為