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已知：2X+Y2Z，反應中ω（Z的物質的量分數(shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是

A．T1時，v正>v逆
B．正反應的△H＜0
C．a、b兩點的反應速率va=vb
D．T＜T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動

B

解析試題分析：由圖像可知正反應為放熱反應，T1時為平衡狀態(tài)A、T1時v正＜v逆，錯誤；C、b點溫度高，故速率大，a、b兩點的反應速率va＜vb ，錯誤； D．T＜T1時，ω增大的原因是反應還沒有達到平衡，錯誤。
考點：考查化學平衡等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖表示2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0這個可逆反應的正確圖像為(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中，反應 aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則

A．平衡向正反應方向移動了B．平衡向逆反應方向移動了
C．物質B的質量分數(shù)減小了D．a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行下列反應M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如圖所示R%是R的體積分數(shù)，t是時間，下列關于該反應的分析正確的是(    )

A．正反應放熱，L為氣體
B．正反應吸熱，L為固體或純液體
C．正反應吸熱，L為氣體
D．正反應放熱，L為固體或純液體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應①、②分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是：

A．反應①的正反應是吸熱反應
B．在平衡（I）和平衡（II）中的氣體摩爾體積相同
C．達平衡（I）時X的體積分數(shù)為5/11
D．達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為10:11

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室用足量鐵粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣。由于反應速率太快，不易操作。為減慢反應速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質是（   ）

A．CH3COONa固體 B．NaOH溶液 C．(NH4)2 SO4粉末 D．K2 SO4固體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應N2+3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A．3υ正 (N2)＝υ正 (H2)B．υ正 (N2)＝υ逆 (NH3)
C．2υ正 (H2)＝3υ逆 (NH3)D．υ正 (N2)＝3υ逆 (H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) ="3" v(A)、3 v(C)="2" v(B)，則此反應可表示為
A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C      C．3A+B="2C"        D．A+B=C

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
B．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高
D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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