下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．對于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡時(shí)C的百分含量跟條件X、Y的關(guān)系如圖①所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強(qiáng)，且Y₃>Y₂>Y₁
B．已知可逆反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol^－1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響
C．已知反應(yīng)2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，滿足如圖③所示的關(guān)系，則B、C可能均為氣體
D．圖④是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：
a(g)＋b(g) 2c(g)　ΔH₁<0
x(g)＋3y(g) 2z(g)　ΔH₂>0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)??B＋C(g) 　ΔH＝Q kJ/mol (Q>0)達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是(　　)
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)_消耗∶n(C)_消耗＝1∶1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動
D．若開始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q

在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g)　ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是(　　)

在一定條件下,將PCl₃(g)和Cl₂(g)充入體積不變的2 L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng):PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g),5 min末達(dá)到平衡,有關(guān)數(shù)據(jù)如表。

用來表示可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0 的正確圖像是下圖中的(　　)

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0;平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

利用反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)　ΔH ="+746.8" kJ·mol^-1,可凈化汽車尾氣,如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是 (　　 )

在恒溫下的密閉容器中,有可逆反應(yīng):2NO₂N₂O₄,下列不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是 (　　)