利用反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH ="+746.8" kJ·mol-1,可凈化汽車尾氣,如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是 (　　 )

A．降低溫度
B．增大壓強(qiáng)同時加催化劑
C．升高溫度同時充入N2
D．及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．實驗室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4；中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
C．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡時，其他條件不變，升高溫度，再次達(dá)到平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大
D．吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列說法正確的是（  ）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）＝5v逆（NO）
B．若單位時間內(nèi)生成xmol NO的同時消耗xmol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)2Mg＋CO22MgO＋C　ΔH＜0從熵變角度看，可以自發(fā)進(jìn)行
B．在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）　ΔH＝－113.0 kJ/mol，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，ΔH變小
C．已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，將等體積的濃度為1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生
D．根據(jù)HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推測相同狀況下，等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是(　　)
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·(L·min)－1
B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3∶2∶1
C．2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol·(L·min)－1
D．2 min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)??B＋C(g) 　ΔH＝Q kJ/mol (Q>0)達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是(　　)
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動
D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時放出熱量Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達(dá)到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是(　　)

A．平衡后氨氣的分解率為×100%
B．平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為×100%
C．反應(yīng)前后氣體的密度比為
D．平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后達(dá)平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A 的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為(   )
A.60%          B.40%          C.24%         D.4%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

K、Ki、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是(　　)

A．在500 ℃、20 MPa、5 L的密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K值增大
B．室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN大
C．25 ℃時，pH 均為4的鹽酸和NH4I(aq)中KW不相等
D．2SO2＋O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

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同步練習(xí)冊答案