下列條件一定能使反應速率加快的是
①增加反應物的物質的量
②升高溫度
③增大反應體系的壓強
④不斷分離出生成物
⑤加入MnO₂

使2 mol N₂和6 mol H₂混合發(fā)生下列反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)（正反應為放熱反應）。下列說法錯誤的是

高溫下，某反應達平衡，化學平衡常數表達式為：，恒容時，溫度升高H₂濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

B．恒溫恒容下，反應達平衡時，再通入一定量的CO2，CO的體積分數一定增大

C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

D．該反應的焓變?yōu)檎��?

T℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分數與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是

A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1

B．容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小

D．若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

一定條件下，溶液的酸堿性對TiO₂光催化染料R降解反應的影響如下圖所示。下列判斷正確的是

一定條件下，可逆反應2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0．2mol·L^－1、0．3 mol·L^－1、0．16 mol·L^－1，則下列判斷不合理的是

可逆反應aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）ΔH同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的(      )

在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1gSO₂和1gO₂，乙中充入2gSO₂和2gO₂，下列敘述中不正確的是(      )

下列事實能用勒沙特列原理解釋的是(      )
①由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
②實驗室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體
③用排飽和食鹽水法收集Cl₂
④溫度控制在500℃有利于合成氨反應
⑤工業(yè)制
取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來    

加熱N₂O₅時，發(fā)生以下兩個反應：N₂O₅N₂O₃ + O₂，N₂O₃N₂O + O₂。在1L密閉容器中加熱4molN₂O₅，達到平衡時，c(O₂)為4.5mol?L^-1，c(N₂O₃) 為1.62mol?L^-1，則c(N₂O₅) 為(      )