下列事實(shí)能用勒沙特列原理解釋的是(      )
①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
②實(shí)驗(yàn)室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體
③用排飽和食鹽水法收集Cl2
④溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)
⑤工業(yè)制
取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來    

A．②③⑤B．①③⑤C．①②③④⑤D．①②③⑤

A

解析試題分析：①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)。加壓后平衡不發(fā)生移動。由于增大壓強(qiáng)，單位體積物質(zhì)的量增大，所以顏色變深。不能用勒沙特列原理解釋。錯(cuò)誤。②實(shí)驗(yàn)室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以能產(chǎn)生更多的HCl氣體。正確。③Cl2在水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。若水中含有NaCl，則NaCl電離產(chǎn)生的Cl－使生成物的濃度增大，根據(jù)平衡移動原理，增大生成物的濃度，平衡逆向移動，就可以減小Cl2的溶解及反應(yīng)，故可用排飽和食鹽水法收集Cl2。正確。④合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。升高溫度，平衡逆向移動，對于合成氨不利。之所以溫度控制在500℃是因?yàn)樵诖藭r(shí)催化劑的活性最大。錯(cuò)誤。⑤工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來，由于減小了生成物的濃度，化學(xué)平衡正向移動，就可以得到更多的K。正確。故能用勒沙特列原理解釋的是②③⑤。選項(xiàng)為A。
考點(diǎn)：考查勒沙特列原理在物質(zhì)制備及氣體收集等方面的應(yīng)用的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是

A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B．催化劑
C．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面D．反應(yīng)物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某反應(yīng)A + B =" C" + D 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是

A．△H＜0 △S＜0B．△H＞0 △S＞0
C．△H＜0 △S＞0D．△H＞0 △S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經(jīng)4min后測得D的濃度為0．5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0．125mol·L-1·min-1，下列說法正確的是
A．反應(yīng)速率v（B）=0．13 mol·L-1·min-1
B．該反應(yīng)方程式中，x=1
C．4min時(shí)，A的物質(zhì)的量為0．75mol
D．4min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50％

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）2C（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，且使A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是(     )

A．增大壓強(qiáng) B．減少B的濃度 C．減少A的濃度 D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是(      )

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1
C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少
D．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系下表，下列說法正確的是

溫度℃
25
80
230
平衡常數(shù)
5×104
2
1.9×10-5
 
A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5
C．在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正）>v（逆）
D．80℃達(dá)到平衡時(shí)，測得n（CO）=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

T℃時(shí)在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1
B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列敘述正確的是（  ）

A．4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為905.9 kJ
B．平衡時(shí)v正(O2)＝v逆(NO)
C．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大
D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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