（6分）能源是影響經(jīng)濟和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中，氫氣是一種最理想的清潔能源。試填寫下列空格。
（1）點燃氫氣時，化學能主要轉(zhuǎn)化為               ；
（2）氫氣在原電池中反應(yīng)時，化學能主要轉(zhuǎn)化為        ;
（3）若在常溫常壓下，上述兩種方式都反應(yīng)1molH₂，則放出的能量         （填“相同”或“不相同”）。

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH="-99" kJ·mol^-1

請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示_________、_________，E的大小對該反應(yīng) 的反應(yīng)熱有無影響？_________。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？_________，理由是__________________；（2）圖中ΔH=_________kJ·mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩氧化物VO₂；四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式_____________________________；
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol^-1，計算由S(s)生成3mol SO₃(g)的ΔH_______(要求計算過程)。

（1） 20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO₂和CO的 總能量       （填“大于”、“小于”或“等于”）CO₂和NO的總能量。


（2）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO₂+COCO₂+NO，2 min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5 mol ，則：①此段時間內(nèi)，用CO₂表示的平均反應(yīng)速率為               ②2 min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_________.        

（16分）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH₄。
（1）寫出CO₂與H₂反應(yīng)生成CH₄和H₂O的熱化學方程式                     。
已知： ① CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)    ΔH＝－41kJ·mol^－1 
② C(s)+2H₂(g)CH₄(g)           ΔH＝－73kJ·mol^－1
③ 2CO(g)C(s)+CO₂(g)          ΔH＝－171kJ·mol^－1
（2）另一生成CH₄的途徑是CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g)。其他條件相同時，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。

①該反應(yīng)的△H     0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②實際生產(chǎn)中采用圖中M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件，運用化學反應(yīng)速率和平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由________________________。
③某溫度下，將0.1 mol CO和0.3 mol H₂充入10L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H₂(g) CH₄(g)+H₂O(g)，平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為80%，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（寫出計算過程，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。
（1）人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進行的方向。下左圖所示為一定條件下1mol CH₃OH與O₂發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO₂或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O₂(g)和生成物H₂O(g)略去]。
    
①在有催化劑作用下，CH₃OH與O₂ 反應(yīng)主要生成          （填“CO、CO₂、HCHO”）；
②2HCHO(g)＋O₂(g)＝2CO(g)＋2H₂O(g)  △H＝                         。
（2）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO₂的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：
2SO₂＋2n Cu＋(n＋1)O₂＋(2－2 n) H₂O＝2n CuSO₄＋(2－2n) H₂SO₄
從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為                                      ；每吸收標準狀況下11.2L SO₂，被SO₂還原的O₂的質(zhì)量為                   g。
②利用下圖所示電化學裝置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                       。

按要求填空：
（1）原子種類由       決定；第三周期半徑最小的元素形成的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是      ；
（2）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如下左圖所示，設(shè)備B的名稱為          ；設(shè)備A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式                                               ；
（3）如下右圖是實驗室中常用于測定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)熱的裝置，此裝置名稱叫　　      　　；
（4）0.5 mol CH₃OH（l）完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出熱量為363.2 kJ，寫出表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學方程式                                        。
     

（9分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________________________。
（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol^－1)：

在化學反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol^－1表示。
請認真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應(yīng)是        (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)時    (填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的熱效應(yīng)的絕對值為            
(用含E₁、E₂的代數(shù)式表示)。
（2）已知反應(yīng)：H₂(g)＋1/2 O₂(g)＝H₂O(g)的熱效應(yīng)為為241.8 kJ·mol^－1，則其逆反應(yīng)的活化能為_____kJ·mol^－1。
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的原因是                               。

（4分）工業(yè)上常用天然氣作為制備甲醇的原料。已知：
① 
② 
③ 
與反應(yīng)生成的熱化學方程式為                     。
（2）向VL恒容密閉容器中充入與，在不同壓強下合成甲醇。的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示：

①壓強         （填“<”、“>”或“=”）
②在、壓強時，平衡常數(shù)為             （用含的代數(shù)式表示）。

（7分）某同學模擬工業(yè)“折點加氯法”處理氨氮廢水的原理，進行如下研究。

裝置（氣密性良好，試劑已添加）	操作	現(xiàn)象
	打開分液漏斗活塞，逐滴加入濃氨水	ⅰ．C中氣體顏色變淺 ⅱ．稍后，C中出現(xiàn)白煙并逐漸增多