Question

（9分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________________________。
（2）下表中的數據表示破壞1 mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol^－1)：

化學鍵	C—H	C—F	H—F	F—F
鍵能	414	489	565	158

根據鍵能數據計算以下反應的反應熱△H： 
CH₄（g）+4F₂（g）= CF₄（g）+4HF（g） △H=______________________。
(3) 下列說法正確的是（填序號）__ __：
A 相同溫度下，0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的濃度比0.1 mol?L^-1氨水中NH₄⁺的濃度大；
B 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
C 電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；
D 對于Al(OH)₃(s)Al(OH)₃(aq) Al³⁺(aq)+3OH^-(aq)，前段為溶解平衡，后段是電離平衡；
E．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃的大；

Answer 1

（1）CH₄(g) + 2O₂ (g)="==" CO₂ (g)+2H₂O(l) △H＝ —889.6kJ／mol
（2）△H＝ —1928kJ／mol （3）A、B、D

解析試題分析：（1）甲烷的相對分子質量是16，所以1mol的甲烷完全燃燒放出的熱量是55.6kJ ×16g/mol =889.6kJ。因此表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH₄(g) + 2O₂ (g)="=" CO₂ (g)+2H₂O(l) △H＝ —889.6kJ／mol；（2）4mol×414KJ/mol+4×158KJ/mol－4×489 KJ/mol－4×565 KJ/mol=—1928kJ,所以該反應的反應熱△H＝ —1928kJ／mol。（3）A.由于NH₄Cl是強電解質，完全電離，盡管NH₄⁺水解消耗，但是水解程度是微弱的；而NH₃·H₂O是弱電解質，電離程度很小，因此等濃度的¹NH₄Cl溶液中NH₄⁺的濃度比氨水中NH₄⁺的濃度大，正確；B. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀時由于溶液中Cl-的濃度比水大，會抑制AgCl的溶解，使其溶解消耗的少，所以比用水洗滌損耗AgCl�。徽�確；C．電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；錯誤；D. 對于Al(OH)₃(s)Al(OH)₃(aq) Al³⁺(aq) +3OH^-(aq)，前段為沉淀溶解平衡，后段是溶解的弱電解質Al(OH)₃的電離平衡；正確；E. 除去溶液中的Mg²⁺，由于Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃小，所以用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，錯誤。
考點：考查燃燒熱很小方程式的書寫、反應熱與鍵能的關系、離子濃度的比較、沉淀溶解平衡、電離平衡、雜質的除去的知識。