(9分)(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。
(2)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能,單位為kJ·mol-1):
化學(xué)鍵 | C—H | C—F | H—F | F—F |
鍵能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
(1)CH4(g) + 2O2 (g)="==" CO2 (g)+2H2O(l) △H= —889.6kJ/mol
(2)△H= —1928kJ/mol (3)A、B、D
解析試題分析:(1)甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量是16,所以1mol的甲烷完全燃燒放出的熱量是55.6kJ ×16g/mol =889.6kJ。因此表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4(g) + 2O2 (g)="=" CO2 (g)+2H2O(l) △H= —889.6kJ/mol;(2)4mol×414KJ/mol+4×158KJ/mol-4×489 KJ/mol-4×565 KJ/mol=—1928kJ,所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H= —1928kJ/mol。(3)A.由于NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,盡管NH4+水解消耗,但是水解程度是微弱的;而NH3·H2O是弱電解質(zhì),電離程度很小,因此等濃度的1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比氨水中NH4+的濃度大,正確;B. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀時(shí)由于溶液中Cl-的濃度比水大,會(huì)抑制AgCl的溶解,使其溶解消耗的少,所以比用水洗滌損耗AgCl;正確;C.電解飽和食鹽水時(shí),陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣;錯(cuò)誤;D. 對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq) +3OH-(aq),前段為沉淀溶解平衡,后段是溶解的弱電解質(zhì)Al(OH)3的電離平衡;正確;E. 除去溶液中的Mg2+,由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小,所以用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查燃燒熱很小方程式的書寫、反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系、離子濃度的比較、沉淀溶解平衡、電離平衡、雜質(zhì)的除去的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
參照反應(yīng)Br + H2HBr +H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖,下列對(duì)上述正反應(yīng)敘述中正確的
A.反應(yīng)熱:過程I>過程Ⅱ |
B.反應(yīng)速率:過程Ⅱ=過程I |
C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
D.過程I使用了催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列有關(guān)說法不正確的是:
A.室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的 |
B.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹 |
C.,其他條件不變時(shí)升高溫度,反應(yīng)速率v(H2)和v(NH3)均增大 |
D.水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是吸熱過程 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇:
( CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O ),并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。
已知 H2(g)、 CO(g) 和 CH3OH(l) 的燃燒熱△H分別為-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題:
(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ
(2)在容積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(注:T1、T2均大于300℃);下列說法正確的是________(填序號(hào))
①溫度為T1時(shí),從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的
平均速率為v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí) 增大
(3)在T1溫度時(shí),將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為 ( 用 a表示 )
(4)已知甲醇燃燒的化學(xué)方程式為2CH3OH +3O2 =2CO2 +4H2O ,在直接以甲醇為燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負(fù)極的反應(yīng)式為 ,正極的反應(yīng)式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(11 分)(原創(chuàng))能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱,研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義,已知下列熱化學(xué)方程式
| ① | H2(g)+ O2(g)= H2O(g) △H =﹣242kJ/mol; | ||||||||
| ② | 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H =﹣572kJ/mol; | ||||||||
| ③ | C(s)+ O2(g)= CO(g) △H =﹣110.5kJ/moL; | ||||||||
| ④ | C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H =﹣393.5kJ/moL; | ||||||||
| ⑤ | CO2(g)+ 2H2O(g)= CH4(g)+ 2O2(g)△H =" +" 802kJ/moL | ||||||||
化學(xué)鍵 | O=O | C-C | H-H | O-O | C-O | O-H | C-H | | ||
鍵能kJ/mol | 497 | 348 | 436 | 142 | 351 | 463 | 414 | | ||
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-1
請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示_________、_________,E的大小對(duì)該反應(yīng) 的反應(yīng)熱有無影響?_________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?_________,理由是__________________;(2)圖中ΔH=_________kJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩氧化物VO2;四價(jià)釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式_____________________________;
(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1,計(jì)算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-1
請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示_________、_________,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?_________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?_________,理由是__________________;
(2)圖中ΔH=_________kJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩氧化物VO2;四價(jià)釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式_____________________________;
(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1,計(jì)算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(15分)碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
(1)在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),H<0。利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是
(填字母編號(hào))。
A.增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低 |
B.縮小容器容積,平衡右移,H減小 |
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,充入CO再次達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)降低 |
D.當(dāng)4vNi(CO)4=v(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí),都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定。回答下列問題:
(1)該圖中有兩處實(shí)驗(yàn)用品未畫出,它們是 、 ;
(2)在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是: 。
(3)如果用0.5mol?L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”將 (填“偏大”、“偏小”、“不變”)原因是 。
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