X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關它們的信息如下表所示。

A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價，含氧族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：
(1) S單質的常見形式為S₈，其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是                。

（2）Se原子在元素周期表中位置為                                 ；
其基態(tài)原子核外價電子的軌道表示式為                      。
（3）氣態(tài)SeO₃分子的立體構型為                               。
（4）H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中存在的共價鍵類型為：                 。H₃O⁺中H—O—H鍵角比H₂O中H—O—H鍵角大，原因為_____________________________________________________

（1）非金屬單質A是實驗室里常用的惰性電極材料，A元素原子基態(tài)時的電子排布圖為                     。
（2）B原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對電子，下列敘述正確的是     （填字母序號）
a．B的氣態(tài)氫化物的沸點在同族元素的氫化物中最低
b．B的第一電離能、電負性都比A的大
c．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
d．A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性強
（3）銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中。超細銅粉的某制備方法如下：
  
①[Cu(NH₃)₄]SO₄中，N、O、S三種元素的第一電離能從小到大的順序為：      。 
②SO₄^2－空間構型是       。 寫出一種與SO₃^2－互為等電子體的分子       。 
③NH₄CuSO₃中的金屬陽離子的結構示意圖為       。

Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質的熔點最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。
（1）X在周期表中的位置：             ，其原子核外有   種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個未成對電子的元素是       （用元素符號表示）。
（2）ZYQ的電子式是_______________。
（3）Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性______>______（用分子式表示）
（4）Q與R兩元素可組成多種分子，其空間構型可能是          （填寫序號）。
a．直線型       b．平面形         c．三角錐形        d．正四面體
（5）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個數(shù)比1︰1，請你僅用一個化學方程式表示甲既有氧化性又有還原性：________________________________。

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質是將太陽能轉化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答：
（l）Y在元素周期表中的位置是__________；X氫化物的電子式是__________。
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈__________（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是__________。
（3）Y-AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。

該電池的負極反應式是__________。
（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是__________（填元素符號），下列可以驗證這一結論的是__________（填序號）。
a．元素在地殼中的含量
b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．斷開氫化物中1molH－Z或H－W鍵所需的能量
d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性

有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素；A元素的原子半徑是所有元素中原子最小的；C元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M；E與A同主族，且與E同周期；F元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、C、E、F這五種元素，每—種與D元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答：
（1）D元素在周期表中的位置為______________。
（2）可以比較D和F得電子能力強弱的是___________________（填寫編號）。
a．比較這兩種元素原子半徑的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）鹽M中含有的化學鍵類型有______________________；并寫出其中陽離子的電子式_________________。
（4）已知1molE與水反應放出283.5kJ的熱量，試寫出E與水反應的熱化學反應方程式
________________________________________________________________。
（5）固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質。其工作原理如下圖所示。

①固體氧化物中的O^2－向_________（填“正”或“負”）極移動。
②電極b為電池_________極，其電極反應式為______________________________。
③若作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為______________________________。
④若作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為________________________________。

現(xiàn)有部分短周期主族元素的有關信息，如下表：

A、B、C、D四種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D為同一主族，C元素的價電子排布為ns²πp²ⁿ，D在空氣中燃燒可以得到淡黃色固體。又知四種元素分別形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體。請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是                 。
（2）比較元素B和C的第一電離能：B       C（填“大于”、“小于”或“不確定”），將BA₃通入溴水中可發(fā)生反應，生成B的單質和一種鹽Y，B的單質中的σ鍵和π鍵個數(shù)比為   ，鹽Y的晶體類型是           。
（3）D與A形成的粒子個數(shù)比為1：1的簡單化合物可與水反應生成A的單質，該反應的化學方程式為               。
（4）已知B₂A₄和過氧化氫混合可作火箭推進劑。12.8g液態(tài)B₂A₄與足量過氧化氫反應生成B的單質和氣態(tài)水，放出256.65kJ的熱量：

寫出液態(tài)B₂A₄和氧氣反應生成B的單質和液態(tài)A₂C的熱化學方程式         。