A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正價(jià)依次為+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是已知無機(jī)含氧酸中最強(qiáng)的酸。則:
(1)A、B、C、D分別是　　　　、　　　　、　　　　、　　　　
(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　
(3)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與A的氫氧化物反應(yīng)生成　　　　種鹽,其化學(xué)式為　　　　　、　　　　　、　　　　　(可不填滿,也可補(bǔ)充)
(4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　

A、B、C、D四種元素,它們?cè)�子的核電荷�?shù)均小于18,且依次遞增。A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子,B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等,A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等,D原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷它們各是什么元素,并寫出其元素名稱與符號(hào)。
A　　　;B　　　;C　　　;D　　　。 

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請(qǐng)回答下列問題：
(1)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為                          ，
其中含有的化學(xué)鍵類型為                                              。
(2)由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為                                                          。
(3)E元素與D元素可形成ED₂和ED₃兩種化合物，下列說法正確的是       (填序號(hào))。
①保存ED₂溶液時(shí)，需向溶液中加入少量E單質(zhì)
②ED₂只能通過置換反應(yīng)生成，ED₃只能通過化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和ED₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED₃的濃溶液，原無色溶液都變成紫色

A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y(相對(duì)分子質(zhì)量X<Y)；D形成的分子為雙原子分子�；卮饐栴}：
(1)D元素的名稱為       ，F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                  。
(2)寫出液態(tài)化合物Y的一種用途                                        。
(3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式                                     ，使用這種氣球存在的隱患是                                            。
(4)P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：                               。
(5)A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                             。

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。

現(xiàn)有下列9種微粒：、、、、、、、、。按要求完成以下各題：
(1) 、、分別是氫元素的一種       ，它們互稱為       。
(2)互為同素異形體的微粒是       。
(3)對(duì)于，按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇)：
①Z、n、b相同而A不同：                                           ；
②A、n、b相同而Z不同：                                           ；
③A、Z、b相同而n不同：                                           ；
④Z、n、A相同而b不同：                                           。

氮可以形成多種離子，如N^3-、N₃^－、NH₂^－、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺與N₂H₆²⁺是由中性分子X結(jié)合H⁺形成的，有類似于NH₄⁺的性質(zhì)。
⑴ 1個(gè)N₃^－離子含有           個(gè)電子；
⑵ 形成N₂H₅⁺離子的中性分子X的分子式是                        ；
X在氧氣中可以燃燒，寫出燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式                                ；
⑶ 寫出N₂H₆²⁺離子在強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)的離子方程式                                。

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子； B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
（1）A為    ，B為    ，C為        ,D的最高價(jià)氧化物的水化物是             。
（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：                     _______________。
（3）A、B兩元素形成化合物屬              （“離子”或“共價(jià)”）化合物。
（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：                ________。

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
（1）寫出下列元素符號(hào)：
A              ，B            ，C           ，D          ，E            
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：           。
（3）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：                      。
（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）                  。

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答以下問題：