短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大,且C元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族,A為非金屬元素,B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。E單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題:
(1)C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為                          ,
其中含有的化學(xué)鍵類型為                                              。
(2)由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽,水溶液顯堿性,是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液變?yōu)樗{(lán)色,則反應(yīng)的離子方程式為                                                          。
(3)E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物,下列說法正確的是       (填序號)。
①保存ED2溶液時(shí),需向溶液中加入少量E單質(zhì)
②ED2只能通過置換反應(yīng)生成,ED3只能通過化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池,電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液,原無色溶液都變成紫色

(1)NaOH 離子鍵和共價(jià)鍵
(2)2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH
(3)①③

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(13分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請回答下列問題:

(1)W在周期表中的位置是        , Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序         (用元素符號表示),Q的最高價(jià)氧化物的電子式        ,R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為         ;
(2)元素的原子得電子能力:Q          W(填“強(qiáng)于”或“弱于”);
(3)原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)   (填“高”或“低”)于R的的常見氣態(tài)氫化物;
(4)T、Q、R、W的單質(zhì)中,固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是              (填名稱);
(5)現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們屬于短周期:請指出R元素在下表中的對應(yīng)編號 ,與T同周期且最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在下表中的對應(yīng)編號           。

 








原子半徑(10-10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.6
0.75
0.82
最高或最低化合價(jià)
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
-2
 
 
-3
-1
 
-3
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)32Ge原子核外電子有    種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),原子核外電子排布式為        。
(2)寫出氮原子的核外電子的軌道表示式                       。
(3)寫出CCl4的電子式      ,其中心原子的雜化方式         。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(10分)有X、Y、Z三種短周期元素,X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X,此氫化物的分子量與X最高價(jià)氧化物的分子量之比為17:40,X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,Y與X可以形成離子化合物Y2X,Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同,Z與X同周期,其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子,兩原子共用1對電子。試回答:
(1)寫出各元素符號:X          、Y          、Z            。
(2)X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為             。X與Y形成的離子化合物的電子式為             , Z和氫形成的化合物的電子式為               。
(3)Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為            ,生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子; B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
(1)A為    ,B為    ,C為        ,D的最高價(jià)氧化物的水化物是             
(2)寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式:                     _______________。
(3)A、B兩元素形成化合物屬              (“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(4)寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式:                ________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
(1)寫出下列元素符號:
A    ,B    ,C    ,D    ,E。 
(2)寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式: ________________。 
(3)比較C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:(用化學(xué)式表示) ____________。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

有四種短周期元素,它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述。

元素
結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
A
是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
B
B與A同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
C
元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水,可用作制冷劑
D
是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑
 
請根據(jù)表中信息填寫:
(1)A原子的核外電子排布式                                  。
(2)B元素在周期表中的位置                                 ;
離子半徑:B       A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的電子排布圖是       ,其原子核外有       個(gè)未成對電子,能量最高的電子為       軌道上的電子,其軌道呈       形。
(4)D原子的電子排布式為       ,D的結(jié)構(gòu)示意圖是       
(5)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為       ,與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為     

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。

元素
信息
B
其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,與A可形成分子X,X的水溶液呈堿性
D
其簡單陽離子與X具有相同電子數(shù),且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的
E
元素原子最外層比次外層少2個(gè)電子
C、F
兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子
 
則(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       
(2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是       (寫化學(xué)式)。
(3)C與D形成的化合物的化學(xué)式是       ,它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于                     ;請寫出該化合物對應(yīng)水化物電離的方程式                                     。
(4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作       劑,該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為                                             。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)19世紀(jì)末,人們開始揭示原子內(nèi)部的秘密,最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是________。
(2)道爾頓的原子學(xué)說曾起了很大的作用。他的學(xué)說包含下列三個(gè)論點(diǎn):①原子是不能再分的粒子,②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同,③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看,你認(rèn)為三個(gè)論點(diǎn)中不確切的是________。

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