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科目: 來源: 題型:單選題

鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物,化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似,則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是(     ) 

A.IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF
B.3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3
C.BrCl的氧化性強(qiáng)于I2
D.IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽

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科目: 來源: 題型:單選題

已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐XO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷中正確的是(     ) 

A.元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱
B.原子的電子能力按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
D.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

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科目: 來源: 題型:單選題

有人建議將氫元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是(  )
①氫原子得到一個電子后最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H 
③與堿金屬元素形成離子化合物M+[∶H]-        ④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵

A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④

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科目: 來源: 題型:單選題

下圖是元素周期表前四周期的一部分,關(guān)于元素R、W、X、Y、Z的敘述正確的是(  )

A.最高價氧化物的水化物的酸性:W>Y
B.Z的單質(zhì)常溫下是液體,所在的周期中含有32種元素
C.Z的原子序數(shù)比R大17
D.氫化物的沸點(diǎn):X<Z

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科目: 來源: 題型:單選題

已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是(  )

A.離子的還原性:Y2->Z- B.質(zhì)子數(shù):c>b
C.氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZ D.原子半徑:X<W

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科目: 來源: 題型:單選題

2014年5月7日南京某建設(shè)公司丟失用于材料探傷的放射源Ir—192(銥—192)一枚,經(jīng)相關(guān)部門的努力追查,丟失的放射源于5月10日被回收,Ir—192的放射性會對人體產(chǎn)生很大的傷害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族,原子序數(shù)為77,192為該核素的質(zhì)量數(shù),下列關(guān)于Ir—192的說法正確的是(     )

A.Ir—192核外含有115個電子B.Ir為非金屬元素
C.Ir—192中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38D.Ir元素與碘元素位于同一周期

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科目: 來源: 題型:單選題

關(guān)于919F-微粒敘述正確的是(    )

A.質(zhì)量數(shù)為19,電子數(shù)為9B.質(zhì)子數(shù)為9,中子數(shù)為10
C.質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為9D.中子數(shù)為10,電子數(shù)為8

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科目: 來源: 題型:單選題

下列遞變情況中,正確的是(    )
A.Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少
B.Si、P、S元素的最高正價依次降低
C.C、N、O的原子半徑依次減小
D.Li、Na、K的金屬性依次減弱

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科目: 來源: 題型:單選題

根據(jù)表1信息,判斷以下敘述正確的是(     )  
表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合價
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R       B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q
C.M與T形成的化合物具有兩性          D.L2與R2的核外電子數(shù)相等

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科目: 來源: 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置下圖所示,下列說法正確的是

A.X、Y、Z三種元素中,單質(zhì)在常溫下均為氣態(tài)
B.Z的氫化物的穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
C.Y的最高正化合價為+5
D.Y的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低

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