科目: 來源: 題型:單選題
鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物,化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似,則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是( )
A.IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF |
B.3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3 |
C.BrCl的氧化性強(qiáng)于I2 |
D.IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽 |
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已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐XO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷中正確的是( )
A.元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱 |
B.原子的電子能力按X、Y、Z的順序增強(qiáng) |
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng) |
D.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng) |
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有人建議將氫元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是( )
①氫原子得到一個電子后最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H
③與堿金屬元素形成離子化合物M+[∶H]- ④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵
A.①②③ | B.①③④ | C.②③④ | D.①②③④ |
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下圖是元素周期表前四周期的一部分,關(guān)于元素R、W、X、Y、Z的敘述正確的是( )
A.最高價氧化物的水化物的酸性:W>Y |
B.Z的單質(zhì)常溫下是液體,所在的周期中含有32種元素 |
C.Z的原子序數(shù)比R大17 |
D.氫化物的沸點(diǎn):X<Z |
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已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是( )
A.離子的還原性:Y2->Z- | B.質(zhì)子數(shù):c>b |
C.氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZ | D.原子半徑:X<W |
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2014年5月7日南京某建設(shè)公司丟失用于材料探傷的放射源Ir—192(銥—192)一枚,經(jīng)相關(guān)部門的努力追查,丟失的放射源于5月10日被回收,Ir—192的放射性會對人體產(chǎn)生很大的傷害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第Ⅷ族,原子序數(shù)為77,192為該核素的質(zhì)量數(shù),下列關(guān)于Ir—192的說法正確的是( )
A.Ir—192核外含有115個電子 | B.Ir為非金屬元素 |
C.Ir—192中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38 | D.Ir元素與碘元素位于同一周期 |
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關(guān)于919F-微粒敘述正確的是( )
A.質(zhì)量數(shù)為19,電子數(shù)為9 | B.質(zhì)子數(shù)為9,中子數(shù)為10 |
C.質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為9 | D.中子數(shù)為10,電子數(shù)為8 |
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下列遞變情況中,正確的是( )
A.Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少
B.Si、P、S元素的最高正價依次降低
C.C、N、O的原子半徑依次減小
D.Li、Na、K的金屬性依次減弱
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根據(jù)表1信息,判斷以下敘述正確的是( )
表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置下圖所示,下列說法正確的是
A.X、Y、Z三種元素中,單質(zhì)在常溫下均為氣態(tài) |
B.Z的氫化物的穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) |
C.Y的最高正化合價為+5 |
D.Y的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低 |
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