已知1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（  ）

A．離子的還原性：Y2-＞Z- B．質(zhì)子數(shù)：c＞b
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．原子半徑：X＜W

A

解析試題分析：根據(jù)題意知，1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a—3=b—1=c+2=d+1，則質(zhì)子數(shù)大小關(guān)系為a＞b＞d＞c；Y、Z是同一周期的非金屬元素且Y在Z的左邊，Y的非金屬性小于Z；W、X為下一周期的金屬元素，X在W的左邊，X的金屬性大于W。A、Y的非金屬性小于Z，離子的還原性：Y2-＞Z-，正確； B、質(zhì)子數(shù)d＞c，錯(cuò)誤；C、Y的非金屬性小于Z，氫化物穩(wěn)定性應(yīng)為HZ＞H2Y，錯(cuò)誤；D、原子半徑大小關(guān)系應(yīng)為X＞W(wǎng)，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒的位置和性質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

電子云是用(    )對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律所作的一種描述。

A．歸納的方法 B．統(tǒng)計(jì)的方法
C．照相法 D．疊加法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的是

A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性 
B．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng) 
C．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑 
D．Y元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．X、Y、Z三種元素中，單質(zhì)在常溫下均為氣態(tài)
B．Z的氫化物的穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
C．Y的最高正化合價(jià)為+5
D．Y的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族且能形成離子化合物EA，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中不正確的是  (     ) 
A．由A、C、D三種元素組成的化合物可以是離子化合物
B．F與D形成的化合物熔點(diǎn)高，可以與某種酸反應(yīng)
C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>D
D．五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是(     ) 

 
Y
Z
M
X
 
A．原子半徑Z<M
B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的弱
C．X 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

四種主族元素的離子a Xm+，bYn+，cZn-和dRm-（a，b，c，d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，對(duì)下列敘述的判斷正確的是(　　)
①a－b＝n－m           ②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d
③元素非金屬性Z＞R    ④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性X＞Y

A．②③正確B．只有③正確C．①②③④正確D．①②③正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

 是重要的核工業(yè)原料，但在自然界的豐度很低，的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)：說(shuō)法正確的是
A．與 互為同位素
B．原子核外有143個(gè)電子
C：與是同一種核素
D. 原子核中含有92個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

天然存在的金屬鈁（Fr）極微量。它的21種已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是(    )   

A．在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2OB．在已知元素中具有最大的原子半徑
C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性極強(qiáng)D．其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)低

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