某課外活動小組根據Mg與CO₂的反應原理，探究Mg與NO₂的反應及固體產物。該小組通過實驗確認Mg能在NO₂中燃燒，并對固體產物提出三種假設：
I．同體產物為MgO。
II．假設為______________。
III．假設為：______________。
請回答下列問題：
資料信息：2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O
（1）如圖連接好儀器，裝藥品前如何檢驗裝置的氣密性_______。

（2）裝置B中盛裝的干燥劑可以是（填序號）_______。
①濃硫酸   ②無水CaCl₂   ③堿石灰   ④五氧化二磷
（3）開始打開活塞k，讓A中反應進行一段時間，待C中充滿紅綜色氣體后，關閉活塞k，再點燃C處酒精燈，同時D中堿液盛的很滿，這樣做的目的都是______________。
（4）E中收集到的氣體對氫氣的相對密度是14，該氣體是_______。
（5）實驗得到固體殘留物的質量是實驗前Mg粉質量的1.5倍，則假設_______成立。C中發(fā)生的化學反應方程式為______________
（6）本實驗中存在明顯缺陷，改進措施是___________

某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物�，F要測定其中鐵元素的質量分數，按以下步驟進行實驗：

Ⅰ．請根據上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有        、        。（填儀器名稱）
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式                                。
（3）將沉淀物加熱、灼燒，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b₂ g，若b₁－b₂＝0.3g，則接下來還應進行的操作是                    ；蒸發(fā)皿質量是W₁ g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質量分數是              。                  
Ⅱ．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：

（1）溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸，為什么                        ；
（2）選擇的還原劑是否能用鐵           （填“是”或“否”），原因是：            
                                                                       ；
（3）若滴定用掉c mol?L^-1 KMnO₄溶液b mL，則樣品中鐵元素的質量分數是：        。

某實驗小組把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）D中產生NaHCO₃的化學方程式是     。
（2）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用      。
（3）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（稱取一定質量的固體，配成1000 mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
① 方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)₂溶液混合，出現白色沉淀。
實驗小組對現象產生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是      。
② 方案2：取樣液與BaCl₂溶液混合，出現白色沉淀并有氣體產生。
實驗小組認為固體中存在NaHCO₃，其離子方程式是     。
該小組認為不能確定是否存在Na₂CO₃，你認為該結論是否合理？_____。
③ 方案3：實驗小組中甲、乙同學利用NaHCO₃的不穩(wěn)定性進行如下實驗：
甲同學：取樣液400 mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200 mL，接下來的操作是      ，結果表明白色固體中存在NaHCO₃。為進一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO₃，結合甲同學實驗，還應補充的實驗是     。
乙同學：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如下圖所示。

a. 根據A點坐標得到的結論是     。
b. 根據B點坐標，計算殘留固體中n(NaHCO₃:n(Na₂CO₃))=       。
通過上述實驗，該小組認為，可以向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂制備NaHCO₃。

綠礬（FeSO₄·7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關物質的數據如下表：

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H₂SO₄反應)。有研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。

實驗一：鐵礦石中含氧量的測定
a．按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；
b．將5．0g鐵礦石放入硬質玻璃管中；
c．從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H₂，待C裝置出口處對H₂驗純后，點燃A處酒精燈；
d．充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
（1）裝置C的作用為_______________________________________________________。
（2）測得反應后裝置B增重1．35g，則鐵礦石中氧的質量分數為______________________。
實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定
 
（3）步驟④中煮沸的目的是_____________________________________________。
（4）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_________________________。
（5）下列有關步驟⑥的操作中說法不正確的是_______________________________。
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
d．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
（6）鐵礦石中鐵的質量分數為______________________________________________。
實驗結論：推算鐵的氧化物的組成
（7）由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為____________________________。

明礬石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，還含有少量Fe₂O₃雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

(1)焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al₂(SO₄)₃+3S2Al₂O₃+9SO₂，該反應的氧化劑是_______。若生成l molAl₂O₃，則轉移的電子數為__________________。
(2)熟料溶解時，反應的離子方程式為___________________________________________。
(3)母液中溶質主要成分的化學式為_____________________________________________。
(4)將標準狀況下1.12L爐氣通入100mL 0．5mol·L^-1NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為____________________________。
(5)檢驗廢渣中主要成分的方法是_____________________________________________________(寫出操作步驟、現象及結論)。

（1）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式為               。
（2）高錳酸鉀是常用氧化劑，在酸性條件下，MnO₄^－被還原成Mn²⁺，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應在室溫下制氯氣的離子方程式為                                 。
（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl₂作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣，反應的化學方程式為                                  。
（4）現有100 mL AlCl₃與MgSO₄的混合溶液，分成兩等份。
① 向其中一份中加入10 mL 4 mol/L的氨水，恰好完全沉淀，其中AlCl₃與氨水反應的離子方程式是          。繼續(xù)加入1 mol/L NaOH溶液至10 mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是          ，減少的沉淀的物質的量是          。
② 向另一份中加入a mL 1 mol/LBaCl₂溶液能使SO₄^2－沉淀完全，a=          。

利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄ ]，生產硫酸亞鐵和補血劑乳酸亞鐵。其生產步驟如下：

請回答：
（1）步驟①中分離操作的名稱是_______；步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是______________
（2）廢液中的TiOSO₄在步驟①能水解生成濾渣(主要成分為TiO₂?xH₂O)的化學方程式為_________
_                        ；步驟④的離子方程式為____________________________________。
（3）用平衡移動原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因______________________________。
（4）配平酸性高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應的離子方程式：
_____ Fe²⁺ + _____ MnO₄^－ + _____ H⁺ = _____Fe³⁺ +_____ Mn²⁺ +_____
取步驟②所得晶體樣品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20. 00 mL溶液,用KMnO₄溶液滴定（雜質與KMnO₄不反應）。若消耗0.1000 mol·L^－1 KMnO₄溶液20.00mL，則所得晶體中FeSO₄? 7H₂O的質量分數為（以含a的式子表示) _____________________。

某研究性學習小組為測定某含鎂3％一5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計了下列三種不同實驗方案進行探究，請根據他們的設計回答有關問題。
【探究一】實驗方案：。
問題討論：（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是        。
（2）若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol／L NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥         mL。 
（3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質量前，還需進行的實驗操作按順序依次為          。
【探究二】實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。
問題討論：（4）欲計算Mg的質量分數，該實驗中還需測定的數據是                。

（5）假設實驗中測出該數據為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質量分數為      （用含x、y代數式表示）。
[探究三]實驗方案：。
問題討論：（6）同學們擬選用下邊的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置其連接順序是：
a接       。（填接口字母，儀器不一定全選。）   

（7）同學們仔細分析（6）中連接的實驗裝置后，又設計了下左圖所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是        。
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別如上右圖，則產生氫氣的體積為      mL。
③與上左圖裝置相比，用（6）中連接的裝置進行實驗時，容易引起誤差的原因是    （任寫一點）。

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H₂SO₄反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定；
① 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性； 
② 將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品都為堿石灰(詳見圖示，夾持儀器省略)
③ 從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H₂，待C裝置出口處H₂驗純后，點燃A處酒精燈
④ 充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
（1）裝置C的作用為        　　　　                     　　　　　　。
（2）測的反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為　　　　     。
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（3）步驟④中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（4）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、　　　   　　 。
（5）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是　　　　　　　　　 　　　　 。
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色再讀數
（6）若滴定過程中消耗0.4000mol·L^?1KI溶液25.00ml，則鐵礦石中鐵的百分含量為　 　。
Ⅲ．（7）由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為　　　　。