某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設僅含NaHCO₃雜質）中Na₂CO₃的質量分數(shù)，設計了下列四種實驗方案：
方案一：純堿樣品測定剩余固體質量
（1）稱取mg樣品放入坩堝中充分加熱。坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為：                                             
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量。實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：                                                 。
方案二：稱取mg樣品配成250mL溶液，從中取25mL溶液先用酚酞作指示劑用0.1mol/LHCl溶液滴定至終點，消耗0.1mol/LHCl溶液V₁mL，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定至終點，消耗0.1mol/LHCl溶液V₂mL。則該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：                   。
方案三：純堿樣品溶液測定沉淀質量
（1）稱取m₁g樣品，置于小燒杯中，加水溶解后滴加足量氯化鈣溶液。將反應混和物過濾后的下一步操作是：                        ，沉淀經(jīng)干燥后稱量為m₂g。
（2）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，_______測定樣品中的Na₂CO₃的質量分數(shù)。（填“能”或“不能”）
方案四：純堿樣品測定生成二氧化碳的質量
（1）本實驗采用如圖裝置，C中盛放的物質是            。
（2）反應前后都要通入N₂，反應后通入N₂的目的是：                                

某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，進行如下實驗：

Ⅰ．甲同學根據(jù)如下流程進行實驗，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有   、   （填儀器名稱）
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式   。
（3）將沉淀物置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻至室溫，稱量剩余固體和坩堝的質量，計算。
實驗中加熱至恒重的目的是   。
（4）若坩堝質量是W₁g，坩堝與加熱后固體總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是   。
Ⅱ．乙同學提出，還可以采用以下方法來測定：

（1）溶解樣品改用了硫酸，用離子方程式指明不再用鹽酸原因是   ；
（2）若要用實驗證明操作Ⅱ所得濾液中不存在Fe³⁺，其最可靠的化學方法是   ；
（3）若滴定用掉c mol／L KMn0₄溶液b mL，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是   。

為測定Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物中Na₂CO₃的質量分數(shù)，稱取一定質量的樣品，甲同學利用圖I所示裝置測量產(chǎn)生CO₂的體積，乙同學利用圖II所示裝置通過干燥管的增重測量產(chǎn)生CO₂的質量，已知所用稀硫酸均足量。

（l）盛放稀硫酸的儀器名稱為                        ；
（2）試劑X為                  ，試劑Y為                  ；
（3）甲同學在進行實驗時，為減小誤差，應注意的事項有（填選項字母）          ；

FeCl₃在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl₃，再用副產(chǎn)品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。
經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl₃的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl₂，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成
④ ……
⑤體系冷卻后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂趕盡Cl₂，將收集器密封
請回答下列問題：
（1）寫出FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S的離子方程式為                                   
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl₃大部分進入收集器，少量沉積在反應管A的右端。要使沉積得FeCl₃進入收集器，第④步操作是                                        
（3）操作步驟中，為防止FeCl₃潮解所采取的措施有(填步驟序號)                     
（4）裝置B中的冷水作用為             ；裝置C的名稱為            ；裝置D中FeCl₂全部反應完后，因為失去吸收Cl₂的作用而失效，從下面選出檢驗FeCl₂是否完全失效的試劑：___          

某研究性學習小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如圖的實驗裝置。

實驗步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。
②緩慢通入一定量的N₂后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至裝置中氣體無色。
回答下列問題：
（1）裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有________(填化學式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因________________。
（2）裝置C的作用是_________________________________________________________。
（3）甲同學認為O₂是Na₂O₂被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為①_________________________________________________________________；
②______                                                          __。
（4）實驗證明，Na₂O₂能與干燥的HCl反應，完成并配平該化學方程式。

該反應________(填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl₂，理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________(要求答出要點)。

現(xiàn)有NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物，為了測定x值，某同學采用如圖所示的裝置進行實驗(CaCl₂、堿石灰均足量)。

(1)A裝置的作用:________________________________________________________________。
(2)B裝置的作用是:_______________________________________________________________。
(3)C裝置的作用是:_________________________________________________________________。
(4)若在裝置A的試管中裝入NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物3.7 g，用酒精燈加熱到反應完全，此時B管增重1.89g，C管增重0.22 g，則x的值為______。
(5)該裝置還不是很完善，可能使測定結果偏小，應如何改進________。為什么？___________________________________________________________________________________。

我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學反應方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。
（1）在實驗室中利用上述原理從反應所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應選用下列裝置中的            。

（2）實驗所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質離子有Cl^—和NH₄⁺，實驗室鑒定Cl^—所選用的試劑是、，鑒定另一種雜質離子的方法是  （填序號）。

為了檢驗市場上常見兩種金屬飲料瓶的主要成分，某小組取甲、乙兩種飲料瓶，將其剪碎作為樣品，分別按下述步驟進行實驗：
I．取少量樣品于試管中，加入鹽酸，充分反應后過濾。
II．取少量濾液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液。
步驟II的實驗現(xiàn)象如下：

（15分）硬質玻璃管是化學實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。
Ⅰ、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na₂SO₃固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />

孔雀石的主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物。以下是實
驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O晶體的流程圖：

（1）研磨孔雀石的目的是                                                    。浸泡孔雀石的試劑A若選用過量的稀硫酸，則固體a是         (填化學式)。
（2）試劑B的目的是將溶液中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺，則試劑B宜選用     （填序號）：
A．酸性KMnO₄溶液     B．雙氧水    C．濃硝酸    D．氯水
相應的離子方程式為：                                    。
（3）試劑C用于調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe³⁺轉化為沉淀予以分離。則試劑C宜選用   （填序號）：
A．稀硫酸        B．NaOH溶液       C．氨水     D．CuO
固體C的化學式為         。
（4）1 mol氨氣通過加熱的Cu₂(OH)₂ CO₃可以產(chǎn)生1.5 mol金屬銅，則該反應的化學方程式為                                                      。
（5）常溫下Fe(OH)₃的K_sp=1×10^-39，若要將溶液中的Fe³⁺轉化為Fe(OH)₃沉淀，使溶液中c(Fe³⁺)降低至1×10^—3 mol／L，必需將溶液調(diào)節(jié)至pH=     。