鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進(jìn)血紅蛋白結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵．請(qǐng)根據(jù)以下藥品說明書回答問題：

（1）藥片上的糖衣可以起__________的作用，鑒定時(shí)溶解加鹽酸的目的是____________。
（2）某研究小組甲欲用KMnO₄測(cè)定FeSO₄的含量。
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250毫升，配制時(shí)需要的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有__________、___________。
②滴定時(shí)含硫酸亞鐵的濾液放在___________（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在__________（填儀器）中，滴定時(shí)加入___________（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)_____________。
（3）另一研究小組乙設(shè)計(jì)了如下測(cè)量方案：

①此檢驗(yàn)過程中加過量H₂O₂反應(yīng)的離子方程式為______________。
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有___________（按操作的順序填寫）。

Fe^2＋和I^－是兩種常見的還原性離子。
（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為                ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式：                      。
（2）請(qǐng)以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水為試劑驗(yàn)證I^－的還原性強(qiáng)于Fe^2＋。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。其他限選試劑：3 mol·L^－1 H₂SO₄、0.01 mol·L^－1 KMnO₄、20% KSCN、3%H₂O₂、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

請(qǐng)根據(jù)教材上的實(shí)驗(yàn)“鈉與氯氣反應(yīng)”，完成下列問題。

（1）取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈其表面的煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方。根據(jù)所學(xué)的知識(shí)分析該實(shí)驗(yàn)存在哪些缺點(diǎn)？
①____________________________________________________；
②____________________________________________________；
③________________。（至少填2條）
（2）某同學(xué)根據(jù)以上存在的缺點(diǎn)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示：

實(shí)驗(yàn)步驟：
a．取綠豆粒大的鈉，用濾紙吸干表面的煤油，切去氧化層，放入玻璃管中，按圖示安裝好儀器；
b．慢慢滴加濃鹽酸，立即劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；
c．當(dāng)玻璃管中充滿黃綠色氣體時(shí)，再加熱鈉，鈉熔化并燃燒。
①觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：當(dāng)?shù)渭訚恹}酸后試管中產(chǎn)生________色氣體；鈉劇烈燃燒，火焰呈________色且有________生成，反應(yīng)結(jié)束后，管壁上觀察到有________生成。
②改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)優(yōu)點(diǎn)：a.________，b.________，c.______（至少回答2條）。
③寫出Na在Cl₂中燃燒的化學(xué)方程式________________，并用電子式表示產(chǎn)物形成過程________________。

化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【方案一】 稱取一定質(zhì)量的固體樣品,通過加熱至恒重后冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計(jì)算。
(1)下列儀器中,在灼燒固體樣品時(shí)必須用到的是　　　　(填名稱)。 

(2)實(shí)驗(yàn)中需加熱至恒重的目的是:　                                      。
(3)實(shí)驗(yàn)中確定加熱至恒重的方法是:　                                      。
(4)若加熱過程中有晶體迸濺出來,則測(cè)得的結(jié)果　　　　(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
【方案二】 稱取一定質(zhì)量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)₂溶液,過濾,洗滌,干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計(jì)算。
(已知:Ba²⁺+OH^-+HCBaCO₃↓+H₂O)
(1)過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為                    　　。
(2)實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是　                               。
(3)實(shí)驗(yàn)中洗滌沉淀的操作是　                                             。
(4)實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是　                                  。
【方案三】 按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

(1)B裝置內(nèi)所盛試劑是　　　　;D裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　;分液漏斗中　　　　(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(2)實(shí)驗(yàn)前稱取17.9 g樣品,實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.8 g,則樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。
(3)根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù),測(cè)定結(jié)果有誤差,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是　             。

某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律后,對(duì)教材中Fe²⁺氧化為Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步思考,并提出問題:Cl₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺,那么Br₂和I₂能否將Fe²⁺氧化為Fe³⁺?
環(huán)節(jié)一:理論推測(cè)
部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都可能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺,他們思考的依據(jù)是　                             。
部分同學(xué)認(rèn)為Br₂和I₂都不能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺,還有同學(xué)認(rèn)為Br₂能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺而I₂不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。
環(huán)節(jié)二:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證
在大試管中加適量鐵粉,加入10 mL稀鹽酸,振蕩試管,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,取上層清液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1:

合肥市某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                　。
一段時(shí)間后,觀察到從C中有少量的氣泡冒出,此氣泡的成分是　　　             。
(2)用“可抽動(dòng)的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是                                                              　;
反應(yīng)結(jié)束后,不需要打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當(dāng)采取的操作是                                 　。
(3)反應(yīng)一段時(shí)間后,他們對(duì)A中溶液的金屬陽離子進(jìn)行了探究。
①提出假設(shè):
假設(shè)1:溶液中只存在Fe²⁺;
假設(shè)2:　                                  ; 
假設(shè)3:溶液中存在Fe²⁺和Fe³⁺。
②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)1,寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。限選試劑:酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、KSCN溶液。

硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業(yè)上用于染色、制造藍(lán)黑墨水和木材防腐等。
（1）新制的綠礬（FeSO₄·7H₂O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO₄]，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                               。
（2）已知FeSO₄在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂；
SO₃熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃。
某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究“在加熱條件下FeSO₄的分解產(chǎn)物”。

上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。試回答下列問題：
①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應(yīng)控制在     （選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是           。
②裝置Ⅲ中的試劑可以是       （選填序號(hào)，下同），現(xiàn)象是             ，則證明氣體產(chǎn)物中含有SO₂； 裝置Ⅳ中的試劑可以是         。

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________________。
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？________。簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)方程式)____________
________________________________________________________________________。
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。
探究延伸
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為b g(b＞a)，則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
（5）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO₄·5H₂O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋分別生成沉淀的pH如下：

用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的鋁灰制備Al₂(SO₄)₃·18H₂O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H₂SO₄，過濾；
Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量KMnO₄溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ.加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
（1）H₂SO₄溶解Al₂O₃的離子方程式是____________________________________。
（2）將MnO₄^-氧化Fe^2＋的離子方程式補(bǔ)充完整：

（3）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH

某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)�，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________(填儀器名稱)。
（2）寫出加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
（3）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_____________________。
（4）坩堝質(zhì)量為W₁ g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質(zhì)量為W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________ (列出原始算式，不需化簡(jiǎn))；若稱量準(zhǔn)確而最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是_____________________________________________________________
(寫出一種原因即可)。