合肥市某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀(guān)察到B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                　。
一段時(shí)間后,觀(guān)察到從C中有少量的氣泡冒出,此氣泡的成分是　　　             。
(2)用“可抽動(dòng)的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是                                                              　;
反應(yīng)結(jié)束后,不需要打開(kāi)膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當(dāng)采取的操作是                                 　。
(3)反應(yīng)一段時(shí)間后,他們對(duì)A中溶液的金屬陽(yáng)離子進(jìn)行了探究。
①提出假設(shè):
假設(shè)1:溶液中只存在Fe2+;
假設(shè)2:　                                  ; 
假設(shè)3:溶液中存在Fe2+和Fe3+。
②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)1,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。限選試劑:酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉KI溶液、KSCN溶液。

實(shí)驗(yàn)操作步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
 
 
 
 

(1)品紅溶液褪色　H2
(2)便于控制鐵與濃硫酸的反應(yīng)和停止　從D管口向A中鼓入大量的空氣
(3)①溶液中只存在Fe3+
②

實(shí)驗(yàn)操作步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
方法一:取少量A中溶液分別加入甲、乙兩支試管中;甲中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液;乙中滴加少量KSCN溶液
甲中高錳酸鉀溶液褪色;乙中KSCN溶液不變紅
溶液中存在Fe2+,不存在Fe3+
方法二:取少量A中溶液加入試管中,滴入少量KSCN溶液,一段時(shí)間后再加入少量氯水
加入KSCN溶液不顯紅色,繼續(xù)加入少量氯水,溶液顯紅色
溶液中不存在Fe3+,存在Fe2+
 

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份：①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。下列說(shuō)法正確的是

A．V1=V3＞V2B．V2＞V1 =V3C．V1= V2＞V3　D．V1＞V3＞V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

銅是人類(lèi)最早生產(chǎn)和使用的金屬之一，在化學(xué)反應(yīng)中銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價(jià)。
Ⅰ．（1）在西漢古籍中曾有記載：“曾青得鐵則化為銅”，即：曾青（CuSO4）跟鐵反應(yīng)生成銅，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                      。
（2）在原電池和電解池中，銅常用作電極，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是            

A．鋅銅原電池中銅是正極B．用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陰極
C．在鍍件上鍍銅時(shí)銅與電源正極相連D．銅作陽(yáng)極時(shí)不一定溶解
Ⅱ．學(xué)習(xí)小組對(duì)無(wú)水硫酸銅分解的產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
【提出問(wèn)題】碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO2，那么無(wú)水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO3嗎？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】按如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)。

D

 

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
a．準(zhǔn)確稱(chēng)取無(wú)水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱，直至固體全部變?yōu)楹谏?jīng)驗(yàn)證該黑色粉末為CuO。
b．實(shí)驗(yàn)中，觀(guān)察到裝置E中的水部分被排入量筒中；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得量筒中水的體積為112mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積），并測(cè)得干燥管D的質(zhì)量增加了1.32g。
（3）裝置C的作用                     。
（4）根據(jù)裝置E、F中現(xiàn)象，推測(cè)還有氣體      （填分子式）生成；實(shí)驗(yàn)生成的SO3為          mol。（5）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】無(wú)水硫酸銅受熱分解不僅僅生成CuO和SO3。
【反思與評(píng)價(jià)】
（6）任何實(shí)驗(yàn)都存在誤差，請(qǐng)指出本實(shí)驗(yàn)中可能造成誤差的因素是                          （任寫(xiě)2點(diǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室中用含少量CO2雜質(zhì)的CO來(lái)還原鐵的氧化物FexOy并證明CO能夠還原FexOy，且本身被氧化為CO2，實(shí)驗(yàn)所提供的各種儀器和藥品如下：


(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，上述儀器裝置的正確連接順序是(填寫(xiě)各接口的代號(hào))。混合氣體―→________，________接(F)，(E)接________，________接________，________接________。
(2)在裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
(3)在裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(4)丙裝置中澄清石灰水的作用是_______________。
(5)經(jīng)定量測(cè)定，0.4 g FexOy與CO反應(yīng)生成的氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，生成0.75 g白色沉淀，則FexOy中x值是________，y值是________。
(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能說(shuō)明CO能夠還原FexOy的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。能夠說(shuō)明CO被氧化成CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)過(guò)程
實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象
①
通入一段時(shí)間N2，加熱
A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無(wú)色液體
②
用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口
木條復(fù)燃
③
充分反應(yīng)，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸
固體溶解，溶液呈黃色
④
將③所得溶液滴入D試管中
溶液變?yōu)闇\綠色
 
已知：SO2熔點(diǎn)－72℃，沸點(diǎn)－10℃；SO3熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8 ℃。
(1)實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。
(2)分解過(guò)程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測(cè)，還一定有________氣體，依據(jù)是____________________________________________________
(3)實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________。
(4)某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象，認(rèn)為FeSO4分解一定有SO3生成。你認(rèn)為是否正確，并說(shuō)明原因：____________________________________________(用必要的文字和化學(xué)方程式解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

鐵是人類(lèi)必需的微量元素之一，它可以促進(jìn)血紅蛋白結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵．請(qǐng)根據(jù)以下藥品說(shuō)明書(shū)回答問(wèn)題：

（1）藥片上的糖衣可以起__________的作用，鑒定時(shí)溶解加鹽酸的目的是____________。
（2）某研究小組甲欲用KMnO4測(cè)定FeSO4的含量。
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250毫升，配制時(shí)需要的儀器除托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有__________、___________。
②滴定時(shí)含硫酸亞鐵的濾液放在___________（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在__________（填儀器）中，滴定時(shí)加入___________（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)_____________。
（3）另一研究小組乙設(shè)計(jì)了如下測(cè)量方案：

①此檢驗(yàn)過(guò)程中加過(guò)量H2O2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱(chēng)量，其過(guò)程中所需的基本操作有___________（按操作的順序填寫(xiě)）。

A．過(guò)濾B．洗滌C．萃取D．分液 E．冷卻 F．灼燒
③最后稱(chēng)量紅棕色固體的質(zhì)量為0.8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________（小數(shù)點(diǎn)后面保留一位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白。
【探究一】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定剩余固體質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
實(shí)驗(yàn)步驟：
(1)稱(chēng)取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液中，充分反應(yīng)。NaOH溶液的體積V≥＿＿＿＿＿＿。
(2)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將＿＿＿＿＿＿(填“偏高”或“偏低”)。
【探究二】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積實(shí)驗(yàn)裝置：
問(wèn)題討論：

(1)某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A(yíng)、B之間添加一個(gè)干燥、除酸霧的裝置。你的意見(jiàn)是：＿＿＿＿＿(填“需要”或“不需要”)。
(2)為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問(wèn)題是(寫(xiě)出兩點(diǎn))：
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【探究三】
實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。

問(wèn)題討論：
(1)欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是＿＿＿＿＿＿。
(2)若用空氣(不考慮CO2)代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響? ＿＿＿＿＿(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
                        
　　　　圖1　　　　　　　　                                 　圖2
(1)比較兩實(shí)驗(yàn)裝置,圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是:
①能更好地吸收有毒氣體SO2,防止其污染環(huán)境;
②　。 
(2)導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用:一是在反應(yīng)過(guò)程中,因?qū)Ч懿迦胍好嫦?可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而污染環(huán)境;二是　。 
(3)能說(shuō)明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　。 
(4)反應(yīng)一段時(shí)間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:
Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。
為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫(xiě)下列空格:

A．稀HCl溶液B．稀H2SO4溶液C．KSCN溶液D．KMnO4溶液
E.NaOH溶液    F.淀粉KI溶液     G.H2O2溶液
驗(yàn)證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的　　　(填試劑序號(hào),下同),振蕩,再滴加少量的　　　,根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。 
驗(yàn)證Ⅲ:步驟1.取試樣,滴加少量的　　　(填試劑序號(hào)),溶液的顏色變　　　色,則試樣中含有Fe3+。 
步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的　　　　(填試劑序號(hào)),觀(guān)察到的現(xiàn)象為　　　　,則試樣中含有Fe2+。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
I、經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水 FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗(yàn)裝置的氣密性；　　　　　　
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④……
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)）　　　　　　　 。
（3）如果沒(méi)有裝置C的設(shè)計(jì)，會(huì)導(dǎo)致                       
（4）用離子方程式表示虛線(xiàn)框E中所增加裝置和試劑的作用：            。
（5）用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：　　　　 。
Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將收集器中所得固體完全溶于稀鹽酸，小組同學(xué)對(duì)所得溶液金屬陽(yáng)離子的成分有三種觀(guān)點(diǎn)：①只有Fe3+；②只有Fe2+；③　 　        　　　。
為探究溶液的組成，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng)離子方程式
①取少量所得溶液于試管中，加入少量KSCN溶液。
_________________。
說(shuō)明：假設(shè)②不成立，假設(shè)①或③成立；反應(yīng)的離子方程式是_____________。
②另取少量所得溶液于試管中，加入少量酸性 KMnO4溶液。
溶液紫紅色退去
說(shuō)明：________________________。
 
綜合上述實(shí)驗(yàn)分析，所得溶液中含有的金屬陽(yáng)離子有                            。

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