金屬鉬（Mo）可以增強合金的某些機械性能和耐腐蝕性。下圖是化工生產中制備金屬鋁的實驗流程圖（已知鋁酸為難溶于水和酸的黃色晶體）：

（1）在灼燒鋁礦時發(fā)生化學反應：，該反應的還原劑是__________。當有1mol MoS₂反應時，還原劑失去電子的物質的量為________。
（2）步驟①中，灼燒鉬礦時，用于盛放固體的儀器的名稱為________。
（3）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式_________________________________。
（4）在步驟③中需要加入過量硝酸，檢驗硝酸過量的操作為_________________。
（5）某同學擬選用如下裝置，用氫氣還原三氧化鋁，同時檢驗該反應的氧化產物，根據要求回答下列問題。

①若兩次使用到C裝置，則裝置D中所盛的藥品是________（填試劑名稱）。
②根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞后______→______→______→______（請按正確的順序填入下列步驟的代號）。
a．收集氣體并檢驗其純度         b．停止加熱，充分冷卻
c．加熱反應一段時間             d．關閉分液漏斗活塞，停止通氫氣

用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的鋁灰制備A1₂(SO₄)₃·18H₂O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H₂SO₄，過濾;
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO₄溶液，調節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ.加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色;
Ⅳ.加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ.濃縮、結晶、分離，得到產品。
H₂SO₄溶解A1₂O₃的離子方程式是                                
將KMnO₄ 氧化Fe²⁺的離子方程式補充完整：
MnO₄^-+□Fe²⁺+□      =Mn²⁺+□Fe³⁺ +□      
上式中氧化劑是              ,氧化產物是              。
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH ks5u

將一定質量的Mg和Al的混合物投入2.0 mol/L，250 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）由圖可知加入鎂的物質的量是 _____________________。
（2）當加入NaOH溶液的體積小于20mL時發(fā)生的離子反應是__________，當加入NaOH溶液的體積大于200 mL時發(fā)生的離子反應是______________。
（3）NaOH溶液的物質的量濃度為______________________。

如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的固體NaHCO₃，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：

（1）在A試管內發(fā)生反應的化學方程式是___________________。
（2）B裝置的作用是__________________________________。
（3）在雙球干燥管內發(fā)生反應的化學方程式為_______________。
（4）雙球干燥管內觀察到的實驗現(xiàn)象是__________________________
____________________________________________________________________。
上述實驗現(xiàn)象說明________________________________________________________。
（5）若將干燥管內的Na₂O₂換成Na₂O，則雙球干燥管內觀察到的實驗現(xiàn)象是_________。

Ⅰ、物質的分離和提純有多種方法。物質分離、提純方案的設計在科學研究和工業(yè)生產中占有十分重要的地位。工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al₂O₃，雜質為Fe₂O₃、SiO₂等，已知SiO₂是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e₂O₃是不溶于水的堿性氧化物)。某研究小組設計的提純Al₂O₃的方案如下：

（1）寫出沉淀A的化學式：___________________________________________________。
（2）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質有________________________。
（3）寫出由沉淀A—→Al₂O₃的化學方程式：________________________，通入過量CO₂生成沉淀A時反應的離子方程式為_______________________________________________。
Ⅱ、按照要求回答下列問題：
A、B、C、D、E是常見化合物或單質，有如下轉化關系 (略去條件和副產品）。

（1）若A為黃綠色氣體單質，D、E為生活中常見的兩種金屬，其中E是一種紅色光亮的物質。
① 寫出向B的溶液中加入足量D的離子反應方程式_____________________________________。
②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的現(xiàn)象是：_________________________，寫出固體在空氣中放置的化學反應方程式：__________________________________________。

用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的鋁灰制備A1₂(SO₄)₃·18H₂O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

（1）濾渣a可用于制造                                                 　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）請將MnO₄^－氧化Fe²⁺的離子方程式補充完整：

若反應中轉移了2mol電子，則消耗氧化劑的物質的量為           mol。　　
（3）已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：

某學�；瘜W興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl₃溶液和膽礬晶體（CuSO₄?5H₂O），其實驗方案如下：

請回答下列問題：
（1）將合金研磨成合金粉的目的是                                         。
（2）分別寫出步驟Ⅰ、Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：
Ⅰ：                                                 ；
Ⅱ：                                                 。
（3）在濾液B轉化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為             ，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發(fā)生反應的離子方程式：                                            。
（4）該小組成員從資料中獲知H₂O₂是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H₂O₂可制得CuSO₄，該反應的總化學方程式為                                     。

（1）銅是人類最早使用的金屬之一，以下是冶煉銅的一個反應：
Cu₂S+2Cu₂O6Cu+SO₂
該反應中被氧化的元素是      ，若反應中轉移1mol電子，得到Cu     mol。  
（2）下列兩種方法均可以制備CuSO₄。
方法一：2Cu+O₂2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
方法二：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
①假如某工廠欲生產CuSO₄，請選擇一種方法，并說明理由：                      
                                                  。
②有同學認為，生成等量的硫酸銅兩種方法消耗的能量相同，因為反應都是銅轉變?yōu)镃uSO₄，你認為上述說法       （填“正確”或“不正確”），原因是                               
                                                         。

從輝銅礦（Cu₂S）中利用火法煉銅可以提取銅，發(fā)生如下反應：

下面是由Cu₂S冶煉銅及制取CuSO₄·5H₂O的流程圖：

⑴Cu₂S中銅元素的化合價為  ，當有1molCu₂S與O₂反應生成2molCu時，轉移電子的物質的量是         。
⑵Cu₂O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A中看到溶液呈藍色，且有紅色物質生成，請寫出生成紅色物質的離子方程式                                              。
⑶若使A中單質溶解，操作Ⅰ中加入的試劑最好是       。（選填字母代號）
A．適量的HNO₃     B．適量的NaOH     C．適量的H₂O₂
該反應的離子方程式為                                 。
⑷取5．00 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：

①由圖中可以看出，膽礬分解的最低溫度是       。
②通過計算確定258℃時發(fā)生反應的化學方程式為                                  ，e點對應的化學式為         （計算過程略去）。

某實驗小組欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究。
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為         。
（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
①發(fā)現(xiàn)Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體有剩余，由此得出結論         。
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na₂CO₃的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
         （填字母序號）。
a．溶液溫度下降                 b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈無色             d．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中。

①兩試管中均產生氣體，         （填“I”或“II”）的反應程度更為劇烈。
②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是         。
a．裝置I的氣球體積較大               b．裝置II的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據鹽酸計算         d．生成氣體的體積根據固體計算
（4）同學們將兩種固體分別配制成0．5 mol·L^-1的溶液，設計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測：