草酸亞鐵（FeC₂O₄）常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。
I．某興趣小組對(duì)草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。
（1）已知CO能與氯化鈀（PdCl₂）溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉。
將草酸亞鐵分解產(chǎn)生的氣體依次通過A（澄清石灰水）和B（氯化鈀溶液），觀察到A中澄清石灰水變渾濁，B中有黑色物質(zhì)生成。由此說明氣體產(chǎn)物中含有                     。
（2）將樣品草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄·2H₂O）在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如下圖（TG表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。

①試確定B點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)式               ；
②寫出BC對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式             。
II．某草酸亞鐵樣品（不含結(jié)晶水）中含有少量草酸。現(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC₂O₄的含量。
實(shí)驗(yàn)方案如下：
①將準(zhǔn)確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量2 mol/L的H₂SO₄溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。
②向滴定終點(diǎn)混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5～8min。用KSCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)煮沸液，直至溶液不變紅，將其過濾至另一個(gè)錐形瓶中，用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液6.00 ml。
試回答下列問題：
（1）高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液用            滴定管盛裝（填“酸式”或“堿式”）。
（2）在步驟①中，滴加高錳酸鉀溶液時(shí)觀察到有無色氣體產(chǎn)生，則高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為                                                           。
（3）在步驟②中，下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是             。

化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O(Fe為＋3價(jià))是一種光敏材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法來制備這種材料并測(cè)定這種材料的組成：

（1）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液用冰水冷卻置于在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：________________________________________________________________________。
（2）操作Ⅰ的名稱是______________________。
（3）稱取一定質(zhì)量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀H₂SO₄，將C₂O₄^2-轉(zhuǎn)化為H₂C₂O₄后用0.100 0 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO₄溶液24.00 mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，H₂C₂O₄與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________。再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe^3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe^2＋，用KMnO₄溶液繼續(xù)滴定。當(dāng)Fe^2＋完全氧化時(shí)，用去KMnO₄溶液4.00 mL，此滴定反應(yīng)的離子方程式是____________。
（4）配制100 mL 0.100 0 mol·L^－1KMnO₄溶液及滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有________(填儀器名稱)。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為________色，且30秒內(nèi)不變色。
（5）經(jīng)計(jì)算，化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O中，x＝________。

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)向Fe(NO₃)₃溶液中滴加淀粉KI溶液后，溶液呈藍(lán)色。他們對(duì)Fe(NO₃)₃溶液中將I^－氧化的氧化劑進(jìn)行了如下探究：
【實(shí)驗(yàn)】分別向FeCl₃溶液和HNO₃溶液中滴加淀粉KI溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液均顯藍(lán)色。
（1）FeCl₃溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為                                    。
（2）KI與HNO₃反應(yīng)的離子方程式為I^－＋H^＋＋NO₃^－→NO↑＋I(xiàn)₂＋H₂O(未配平)，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為           。
【提出假設(shè)】假設(shè)1：氧化劑只有Fe^3＋     假設(shè)2：氧化劑只有NO₃^－（H^＋）
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)
供選試劑：0.2mol?L^－1的Fe(NO₃)₃溶液、0.2mol?L^－1的KI溶液、0.01mol?L^－1的KMnO₄酸性溶液、0.01mol?L^－1的KSCN溶液、CCl₄溶液、淀粉溶液。（提示：NO₃^－在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）

（10分）為探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性強(qiáng)弱，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

（7分）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^－，其目的是_____________________。
（2）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________，
由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是： _________________。
（3）蘭州一中某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br₂的沸點(diǎn)為59 ℃，微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，畫了如下裝置簡(jiǎn)圖：

請(qǐng)你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是__________。
②實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？ ____________________。

（18分）為驗(yàn)證氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和 A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)過程如下：

Ⅰ.打開彈簧夾K₁～K₄，通入一段時(shí)間N₂，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N₂，然后關(guān)閉K₁、K₃、K₄。
Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂。
Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。
Ⅴ.打開彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K₃。
Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。
（1）過程Ⅰ的目的是_________________________________________________。
（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為______________________。
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         。
（4）用70%的硫酸制取SO₂，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是                    。
（5）能說明氧化性Fe³⁺＞SO₂的離子方程式是______________________________________。
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是        （填“甲”“乙”“丙”）。

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，A最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍；B能形成雙原子陰離子；C與B能形成兩種常見的離子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水。請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的雙原子陰離子電子式為      ：用化學(xué)式表示一種由B、C、E組成的物質(zhì)     。
（2）B的氫化物比E的氫化物的沸點(diǎn)  (填“高”或“低”)，理由是          。
（3）B、C、D組成化合物的水溶液與過量AB₂反應(yīng)的離子方程式       。
（4）已知X是由上述五種元素中的兩種組成的離子化合物，其離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，氣體甲是天然氣的主要成分。

i.寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式               。
ii.若紅色固體乙是一種單質(zhì)，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方稈式                。
(5)若某氣體含有AB₂和EB₂中的一種或兩種，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究該氣體的成分      。

(14分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO₂)，為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150 g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe₂O₃、FeO和SO₂氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05000 mol·L^-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.10 mL，末讀數(shù)如右圖所示。
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂+ 21O₂ 高溫8Cu + 4FeO + 2Fe₂O₃+ 16SO₂，若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是      （填元素符號(hào)）。
（2）裝置a的作用是             。

（14分）2013年6月，我國(guó)“蛟龍”號(hào)再次刷新“中國(guó)深度”——下潛7062米，為我國(guó)深海礦物資源的開發(fā)奠定了基礎(chǔ)。海洋深處有豐富的錳結(jié)核礦，錳結(jié)核的主要成分是MnO₂，同時(shí)還含有黃銅礦。
Ⅰ、“蛟龍”號(hào)外殼是用特殊的鈦合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重壓，Ti是以鈦白粉（TiO₂）為原料進(jìn)行生產(chǎn)，鈦白粉是利用TiO^2＋發(fā)生水解生成鈦酸（H₂TiO₃）沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO^2＋發(fā)生水解的離子方程式為____________________________。
Ⅱ、MnO₂是一種重要的無機(jī)功能材料，工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO₂工藝流程如下圖所示：

（1）步驟Ⅱ中以NaClO₃為氧化劑，當(dāng)生成0.05molMnO₂時(shí)，消耗0.1mol/L的NaClO₃溶液200ml，該反應(yīng)離子方程式為_______________________________。
（2）已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質(zhì)的名稱是____________。
Ⅲ、利用黃銅礦煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）可制備Fe₂O₃，方法為：
（A）用過量的稀鹽酸浸取爐渣、過濾；（B）向?yàn)V液中加入5％的H₂O₂，再向其中加入過量的NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得到Fe₂O₃。根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）（B）中向?yàn)V液中加入5%的H₂O₂，其目的是_________________________________。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明爐渣中含有FeO___________________________________________。
（3）將煅燒得到的Fe₂O₃還原為Fe單質(zhì)，再將質(zhì)量為m g的Fe單質(zhì)分成相等的四份，分別與50mL、100mL、150mL、200mL的等濃度的稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物NO在標(biāo)況下的體積見附表：

(17分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO₂)，為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在的條件下進(jìn)行煅燒。實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，終讀數(shù)如右上圖所示。
（1）黃銅礦煅燒的反應(yīng)為8CuFeS₂+21O₂高溫8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，該反應(yīng)中被還原的元素是___（填元素符號(hào)）。
（2）標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在(填“堿式”或“酸式”)________滴定管中；裝液之前，滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液潤(rùn)洗2—3次，潤(rùn)洗的操作是：                                        。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示滴定的原理：                                               。
（3）滴定終點(diǎn)的讀數(shù)為        mL；通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為                 。
（4）若去掉c裝置，會(huì)使測(cè)定結(jié)果              (填“偏低”“偏高”或“無影響”)。
（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，測(cè)得黃銅礦的純度偏低，可能的原因主要有                   。