（1）粗鹽中常含有泥沙和Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO^2－₄等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl（鹽酸）③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號
（2）工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟。選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉化率？     （填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？       （填“是”或“否”）；
（3）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦碳在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：  SiO₂  +    C  +    N₂  =      Si₃N₄ +    CO）
①配平上述反應的化學方程式
②該反應的平衡常數(shù)表達式為K=    
（4）水是一種重要的自然資源,天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 __            （填兩種物質名稱），其凈水作用的原理是                  

銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。
（1）銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂
濕法煉銅：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被__________ (填“氧化”還是“還原”)成銅單質。
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl₃溶液浸泡印刷電路板制備CuCl₂·2H₂O，實驗室模擬回收過程如下：

①步驟1中反應的離子方程式是_______________。
②步驟2所加的氧化劑最適宜的是____________________。
A．HNO₃       B．H₂O₂       C．KMnO₄
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到5，此時Fe³⁺濃度為__________
[K_sp(Fe(OH)₃)=4×10^-38]，可選用的“試劑1”是__________(寫出一種即可)。
④蒸發(fā)濃縮CuCl₂溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是_______________________ (用化學方程式并結合簡要的文字說明)，再經(jīng)冷卻、結晶、過濾，得到CuCl₂·2H₂O。

（3）欲實現(xiàn)反應Cu+H₂SO₄(aq)＝CuSO₄+H₂↑，在你認為能實現(xiàn)該轉化的裝置中的括號內，標出電極材料(填“Cu”或“C”)。并寫出電極反應式。

已知銅能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下
3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
（1）用雙線橋法分析上述反應的電子轉移情況(只需標出電子得失的方向和數(shù)目)__________________________________________________________________。
（2）上述反應中氧化劑是             ,氧化產(chǎn)物是                 。
（3）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為            。
（4）若反應中轉移了0．6 mol電子,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是             。

二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl₂相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO₂有下列兩種方法：
方法一：2 NaClO₃₊4 HCl="2" ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2 NaCl+2 H₂O
方法二：2 NaClO₃₊H₂O₂+H₂SO₄＝2 ClO₂↑+ O₂↑+Na₂SO₄₊2 H₂O
（1）方法一的離子方程式為         ；
（2）方法二中被氧化的物質是             ，若反應中有0.1mol電子轉移，則產(chǎn)生的ClO₂氣體在標準狀況下的體積為          L；在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數(shù)目
2 NaClO₃₊H₂O₂+H₂SO₄＝2 ClO₂↑+ O₂↑+ Na₂SO₄₊2 H₂O
（3）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測定ClO^—與ClO₃^—的濃度之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為               ；

實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
  KMnO₄+    HCl       KCl +      MnCl₂ +    Cl₂↑ +      H₂O
（1）請配平上述化學方程式，并在上面用“雙線橋法” 標明電子轉移的方向和數(shù)目：
（2）該反應的氧化產(chǎn)物是            ，KMnO₄發(fā)生            反應。
（3）HCl在上述反應中顯示出來的性質是                。

水（H₂O）在很多化學反應中有極其重要的作用。請研究下列水參與的氧化還原反應。
①NaH+H₂O=NaOH+H₂↑             ②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③2Na+2H₂O="2NaOH" +H₂↑          ④3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO↑
⑤2H₂O2H₂↑+O₂↑            ⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）水只作氧化劑的是        ；水只作還原劑的是        ；水既作氧化劑，又作還原劑的是        ；水既不作氧化劑，又不是還原劑的是        。
（2）水作氧化劑時，被還原的元素是     ，水作還原劑時，被氧化的元素是     。

二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
（1）工業(yè)上制備ClO₂的反應原理常采用：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl。
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______（填序號）。

（1）用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下:
CH₄(g)+1/2O₂(g)  CO(g)+2H₂(g)；△H= －36kJ/mol……… ①
CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)；△H= +216kJ/mol…………②
①下列說法正確的是     ____

氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產(chǎn)、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是      。

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式：                            。
（3）NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO₄溶液與NaNO₂反應的離子方程式是：

①請補充完整，配平方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。
②某同學稱取了7.9 g KMnO₄，固體，欲配制100 mL溶液�；卮鹣铝袉栴}：
該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是                           。
③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。下列操作會使實驗結果偏小的是      (填序號)。
A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B．定容時仰視容量瓶上的刻度線
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
④某同學用上述配好的KMnO₄溶液滴定未知濃度的NaNO₂溶液：取20 mL未知濃度的NaNO₂溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO₄溶液于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO₄溶液10 mL，則NaNO₂溶液的濃度為________________。

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應的化學方程式為：
__C+__K₂Cr₂O₇+__     →__CO₂↑+ __K₂SO₄ + __Cr₂(SO₄)₃+__H₂O
請完成并配平上述化學方程式。
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+ 2H₂（g） CH₃OH（g） △H₁＝－116 kJ·mol^-1
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是  _______；