化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子只能從下表中選擇：

某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。

現(xiàn)有S^2－、NH₄^＋、Na^＋、(SO₄)^2－、Fe³、ClO^－等離子，請(qǐng)按要求填空：
（1）在水溶液中，該離子水解呈堿性的是__________。
（2）在水溶液中，該離子水解呈酸性的是_________。
（3）不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_________。
（4）既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有__________。

含有農(nóng)藥、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的廢水，常用化學(xué)氧化法進(jìn)行處理，所用的氧化劑有氯類（如液氯、次氯酸鈣、次氯酸鈉等）和氧類（如空氣、臭氧、過氧化氫、高錳酸鉀等）。一個(gè)典型實(shí)例是用氯氧化法處理含有劇毒的氰化物（含CN^－）的廢水。在堿性條件下（pH＝8.5～11），氯氣可將氰化物中CN^－氧化為只有它毒性的氰酸鹽（含CNO^－）。
（1）寫出含CN^－廢水用氯氣氧化生成氰酸鹽的離子方程式：________________________________________________________________。
（2）若向含CNO^－的廢水中再通入氯氣，可使CNO^－轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，寫出這個(gè)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。
（3）在用液氯不便的地區(qū)，可用漂白粉處理含CN^－的廢水，若將其氧化為CNO^－，其離子方程式為__________________________________________。

X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大�；�合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
（2）Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為________（填元素符號(hào)）。
在甲溶液中通入足量YZ₂氣體，所得溶液呈堿性，原因是__________________（用離子方程式和必要的文字說明）。
（3）W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。
①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________；
②Q、W兩種元素金屬性的強(qiáng)弱為Q________W（填“<”或“>”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________（填序號(hào)）。
a．Q單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)的低
b．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)
c．W的原子序數(shù)大

某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是
Cr^3＋，其次是Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋）。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們包含的陽離子有K^＋、Ag^＋、Na^＋、
Ba^2＋、Fe^2＋、Al^3＋，陰離子有Cl^－、OH^－、AlO₂^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-。將它們分別配成0.1 mol/L的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得溶液A、C、E均呈堿性，且堿性A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；④向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液無明顯現(xiàn)象。
（1）寫出A、D、E、F的化學(xué)式：
A________；D________；E________；F________。
（2）用離子方程式解釋C溶液呈堿性的原因：__________________________________。
（3）寫出實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

鈦有強(qiáng)度高和質(zhì)地輕的優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造業(yè)等。工業(yè)上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO₃）制備鈦金屬，工業(yè)流程如下： 已知：Ti與TiO₂化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。

（1）請(qǐng)寫出FeTiO₃與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：                                          。
（2）請(qǐng)寫出“熔融氧化”的化學(xué)方程式：                                                    。
（3）電解氯化鎂的陰極反應(yīng)式為：                                                ，可循環(huán)利用的物質(zhì)為：                              （填化學(xué)式）。
（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：    （填“能”或“不能”）；原因?yàn)椋?u>                                                                 。
（5）用此方法制備得到的Ti金屬�；煊蠱gCl₂和Mg，除雜試劑是         （填化學(xué)式）。

有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na⁺、Mg²⁺、H⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、Cl^-、Br^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl₄層顯橙紅色
③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。
④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的離子有       。
（2）肯定不存在的離子有       。
（3）可能存在的離子有                          。

下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：
①O₂�、诮饎偸��、跱aBr�、蹾₂SO₄�、軳a₂CO₃
⑥NH₄Cl�、逳aHSO₄�、郚e　⑨Na₂O₂�、釴aOH
(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是________；只含有離子鍵的是________；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是________；不存在化學(xué)鍵的是________。
(2)屬于共價(jià)化合物的是________；屬于離子化合物的是________。
(3)將NaHSO₄溶于水，破壞了NaHSO₄中的________，寫出其電離方程式_________________________；
NaHSO₄在熔融狀態(tài)下電離，破壞了________，寫出其電離方程式____________________。